PH计算及盐类的水解.doc

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1、1、25℃时，0.05mol·L－1H2SO4溶液的pH＝________，0.01mol·L－1NaOH溶液的pH＝________。2、甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H＋)之比为(　　)A．10:1　　　B．1:10C．2:1D．1:23．25℃时，某溶液由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L，则该溶液的pH可能为(　　)A．12B．7C．6D．24、100℃，KW＝1×10－12，若在100℃时，某溶液中的c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，则该溶液(　　)A

2、．呈中性B．呈碱性C．呈酸性D.＝1005、25℃时，将25mL12mol/L的盐酸与100mL2mol/L的NaOH溶液混合后，再稀释至1L，该溶液的pH是______，其中由水电离产生的c(H＋)是________。6、pH＝2的A、B两种酸溶液各取1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法不正确的是(　　)A．稀释后A溶液的酸性比B溶液弱B．a＝5时，A是强酸，B是弱酸C．若A、B都是弱酸，则5＞a＞2D．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等7、水的电

3、离平衡曲线如图所示：(1)若以A点表示25℃时，水电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从________增加到________。(2)将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合液的pH＝7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为________。8、下表是不同温度下水的离子积数据：温度/℃25t1t2水的离子积KW1×10－14a1×10－12(1)若25＜t1＜t2，则a________1×10－14(填“＞”、“＜”

4、或“＝”)，作此判断的理由是________________________________________________。(2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na＋):c(OH－)＝________。(3)在t2℃下pH＝10的NaOH溶液中，水电离产生的OH－浓度为c(OH－)水＝________。(4)t2℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和

5、)，所得混合溶液的pH＝2，则V1:V2＝________。9．浓度为0.1mol·L－1的8种溶液：①HNO3　②H2SO4　③HCOOH　④Ba(OH)2　⑤NaOH⑥CH3COONa　⑦KCl　⑧NH4Cl溶液pH由小到大的顺序是____________________(填写编号)。10．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　)A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中[H＋]>[OH－]C．在CH3COONa溶液中，由水电离的[OH－]≠[H＋]D．水电离

6、出的H＋和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性11．下列说法正确的是(　　)A．HCO在水溶液中只电离，不水解B．硝酸钠溶液水解之后呈中性C．可溶性的铝盐都能发生水解反应D．可溶性的钾盐都不发生水解反应12．NH4Cl溶液的pH和稀HCl的pH均为5，其中由水电离出的c(H＋)分别为xmol·L－1和ymol·L－1，则x与y的比值正确的是(　　)A．1B．10C．104D．10－413、判断下列盐在水溶液中能否水解，若能水解，写出其水解的离子方程式。(1)KF___________________

7、_______________________________(2)NH4NO3_____________________________________________(3)Na2SO4______________________________________________(4)FeCl3________________________________________________(5)NaHCO3_____________________________________________(6)Na

8、2S________________________________________________14、下列各离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCO3-+H2OH3O++CO32-B．NH4++H2ONH3·H2O+H+C．PO43-+H2OHPO42-+OH-D．H2O+H2OH3O++OH-15、0.1mol/L的下列几种溶液，其pH由大到小的顺序排列正确的是(　　)①Na2CO3　②CH3COONa　③NaCl