夯实基础侧重方法融会贯通.doc

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1、夯实基础侧重方法融会贯通《2015年江苏省高考说明》强调2015年化学科江苏卷的命题将按照“有利丁科学选拔人才、促进学生健康发展、维护社会公平”的原则，进一步体现高中化学课程的“基础性、应用性、时代性”的特征，进一步体现化学科江苏卷的“宽基础、厚实践、重能力”的特色.电解质溶液中的物质浓度关系在选择题中属于难度较大的综合性题型，试题主耍考查学生对电解质溶液中的电离平衡和水解平衡、物质的物料守恒和离子的电荷守恒的掌握和应用水平，亦考查学生分析比较、综合推理的思维能力•试题意在引导中学化学教学重视定量方法在化学中的应用.以下先列举近两年高考真题和模拟题中的典型类型.(2014江苏卷14)25°

2、C时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()・A.0.1mol/LCH3C00Na与0.1mol/LIIC1溶液等体积混合：c(Na+)二c(C1-)>c(CH3C00-)>c(OH-)B.0.1mol/LNII4C1与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3?H20)>c(NH+4)>c(C1-)>c(0H-)C.0.1mol/LNa2C03与0.1mol/LNaHC03溶液等体积混合：2/3c(Na+)二c(C02-3)+c(IIC0-3)+c(II2C03)D.0.1mol/LNa2C204与0.1mol/LHC1溶液等体积混合（H2C204为二元弱酸)：2c

3、(C202-4)+c(HC20-4)+c(0H-)二c(Na+)+c(H+)(2013连云港一模15)25°C时，向20mL0.1mol/L氨水中滴加0.1inol/L盐酸，溶液pH随滴加盐酸溶液体积的变化如下图所示•下列说法正确的是()・A.且点时，c(NH3?H20)>c(C1-)>c(NH+4)>c(0H-)>c(H+)B・a〜b区域内可能有c(NH+4)二c(C1-)C・当V(HC1)=10皿时，c(NH+4)-c(NH3?H20)=2[c(0H-)-c(H+)]D.当V(HC1)=20mL时,c(H+)+c(C1-)>c(NH+4)+c(NH3?H20)+c(OH-)归纳真题和模

4、拟题，电解质溶液中物质浓度关系的判断思路无非是确定溶质一一紧抓平衡特点一一分析守恒关系或大小关系•为了提高该题型的得分率，复习时应该更加注重方法的总结.1•夯实基础一一确定溶质除了单一溶质，若题给物质之间存在反应，则应该先考虑反应，再确定最终溶质•高频出现的典型反应有NII4C1与NaOlI(生成弱碱)、CII3C00Na与HC1(生成弱酸)以及N&0H与C02之间的反应•物质之间的反应无外乎是恰好完全反应或是其屮一种过量，前者所得为单一溶质，后者即为混合溶液，例如：NII4C1与NH3?H2O、CH3C00Na与CH3C00H.Na2C03与NaHC03的混合溶液筹筹.2•侧重方法一一紧

5、抓平衡特点电解质溶液中的平衡状态除了一定存在水的电离平衡以外，还可能存在弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡或是二者共存相互影响•对于各种平衡状态的特点必须很好的掌握：①弱电解质的电离平衡程度相対较小，弱电解质溶液屮弱电解质分子的浓度远大于其离子浓度；②盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应，因此水解程度非常小，溶液中因水解产生的弱电解质分子的浓度极其小；③弱电解质的电离平衡能抑制水的电离，而水解平衡则能促进.3.融会贯通一一分析守恒关系或大小关系以上这些关于平衡状态的特点都可以用于判断已知溶质的电解质溶液中的各微粒浓度的相对大小.例如:等浓度的NH4C1与NH37H20混合溶液(碱性、以电离为主

6、人c(NH+4)>c(C1-)>c(NH3?H20)>c(Oil-)>c(H+)等浓度的CH3COONa与CH3COOH混合溶液(酸性、以电离为主)：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(Oil-)等浓度的Na2CO3与N&HCO3混合溶液(碱性、以CO2-3第一步水解为主)：c(Na+)>c(HCO-3)>c(CO2-3)>c(OH-)>c(H+)另外，根据电离平衡、水解平衡的离子方程式屮的计量关系，又可以分析其中的守恒关系一一电荷守恒、物料守恒以及质子守恒.电荷守恒的依据是电解质溶液本身不带电荷，故阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数•物料

7、守恒的依据是溶质之间存在物质的量的原始关系•质子守恒的依据则是宙水电离得到的C(H+)等于c(0H-),再根据电离平衡、水解平衡对水的电离平衡造成的影响而得出的关系•在2013连云港一模15之D选项中则需耍综合以上三种守恒关系，利用数学运算变型加以判断其正误.电解质溶液中物质浓度的关系判断这类题型之所以难度较大，其原因不仅在于所涉及的基础知识本身较为抽象、难以理解，更在于要求学生能综合定量方法的运用，因此在一轮复习的教学