化学人教版九年级上册第五单元复习.ppt

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1、九年级化学第五单元复习马鞍山12中学陈义一．学习目标：(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。(2）培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。(3)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。二．学习重点:根据化学方程式计算及书写格式要规范化马鞍山12中学1.根据化学方程式的简单计算——反应物和生成物质量互算化学方程式的简单计算，一般是根据反应物的质量求生成物的质量或根据生成物的质量求反应物的质量。解题步骤答题细则①设未知量细则１：设未知数时不带单位②写出反应的化学方程式细则２：化学方程式要配平③写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积细则３：相对

2、分子质量的单位为“１”，且需要与相应的化学计量数相乘马鞍山12中学解题步骤答题细则④写出已知纯净物的质量和未知数细则４：已知量应为纯净物的质量且应带单位⑤列出比例式，求解细则５：等式两边化学意义应相同，计算结果要带单位⑥简明地写出答案细则６：不能漏写注意事项：化学方程式中每一种带入或算出的物质质量都是纯净物的质量马鞍山12中学2.不纯物质的化学方程式的计算(杂质不参加反应)(1)纯净物的质量＝混合物的质量×纯度(2)(3)纯度＝1－杂质质量分数3.溶质质量分数的计算马鞍山12中学1.(2009安徽16题6分)称取铜、锌混合物粉末10.0g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充

3、分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0g稀硫酸，剩余固体3.5g。(1)该混合物粉末中铜的质量分数为多少？(2)所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？类型一　题目未给出化学方程式(2016、2015、2014、2010、2009.16)一、金属与酸反应[2015(Fe，HCl)；2009(Zn，H2SO4)]马鞍山12中学解：(1)该混合粉末中铜的质量分数为3.5/10×100%＝35.0%(2)设所用稀硫酸溶质的质量分数为x986549g×x10.0g－3.5g解得x＝20.0%答：(1)该混合物粉末中铜的质量分数为35.0%。(2)所用的稀硫酸溶质的质量分数

4、是20.0%。马鞍山12中学二、金属与盐反应[2016(Fe，CuSO4)]2.5.6g铁与100g某浓度的硫酸铜溶液恰好完全反应。求：(1)生成铜的质量。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。马鞍山12中学解：设生成铜的质量为x，生成FeSO4的质量为yFe＋CuSO4===Cu＋FeSO456641525.6gxyx＝6.4gy＝15.2g反应后所得FeSO4溶液中溶质的质量分数为×100%≈15.3%答：(1)生成铜的质量为6.4g;(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.3%。马鞍山12中学三、金属氧化物与酸反应3.(2016黄石)

5、取8.0g铝土矿(主要成分是Al2O3)，溶于128.4g稀盐酸中，盐酸恰好完全反应。经过滤、干燥后，得到滤渣2.9g。(假定铝土矿样品中所含的杂质不溶于盐酸)(1)求铝土矿的纯度________%。(2)求所得溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)马鞍山12中学(1)63.75(2)解：氧化铝的质量为8.0g－2.9g＝5.1g设恰好完全反应，生成氯化铝的质量为xAl2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O1022675．1gxx＝13.35g所得溶液的质量：8.0g＋128.4g－2.9g＝133.5g所得溶液的溶质质量分数＝×100%＝10%答：(1)铝土矿的纯

6、度63.75%；(2)所得溶液的溶质质量分数为10%。马鞍山12中学四、酸碱中和反应[2014、2010(NaOH，H2SO4)]4.(2016合肥高新区二模)合肥市为了“不让污水进巢湖”，对环巢湖各河道实现截污，某次截污用熟石灰处理工厂排放含硫酸的污水。请计算：37tCa(OH)2理论上可以处理含硫酸4%的污水多少？马鞍山12中学解：设理论上可以处理硫酸的质量为xCa(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O749837txx＝49t含硫酸4%的污水的质量为49/4%＝1225t答：37tCa(OH)2理论上可以处理含硫酸4%的污水1225t。马鞍山12中学5.

7、某厂排放的废水中含有碳酸钠，化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案。试计算：(1)反应生成气体的质量是________g。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。2.2五、酸与盐反应马鞍山12中学(2)解：设反应生成氯化钠的质量为x11744x2.2g解得：x＝5.85g所以反应后溶液中溶质质量分数为5.85/117×100%＝5%答：反应后所得溶液的溶质质量分数为5%。马鞍山12中学六、碱与盐反应6.(2016河北)某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：第1