化学人教版九年级上册第五单元 单元复习

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1、《化学方程式》复习课教学设计教学目标：1、加深对质量守恒定律的理解，能说明常见化学反应中的质量关系。2、进一步熟练书写常见的化学反应方程式。3、能根据化学反应方程式进行简单的计算，并规范计算格式。4、以化学方程式为中心，构建知识网络。过程与方法：通过对具体例题的剖析，找出存在的问题。重点、难点：1、常见的化学反应方程式2、能根据化学反应方程式进行简单的计算，并规范计算格式。教学过程：1、情景导入：邵阳考什么2、讲授新课：知识梳理考点1质量守恒定律 1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 2.适

2、用范围：只有化学变化才能用质量守恒定律解释。 3.微观解释：在一切化学反应中，反应前后原子种类没有改变，数量没有增减，原子的质量也没有改变。注：可以将化学反应归纳为“五个不变，两个一定改变，一个可能改变”。考点2质量守恒定律的应用 1.解释化学变化中的物质质量关系。 2.推断物质的组成。 3.确定物质的化学式。 4.进行化学计算。 考点3化学方程式的书写及配平 1.书写原则 一要以客观事实为基础，二要遵守质量守恒定律。 2.书写步骤 以KMnO4受热分解生成O2的反应为例 （1）写出化学式：根据实验事实，在式子的左右两边写出反应物

3、和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间加上一条短横线。如：KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2。 （2）配平并检查：在化学式的前面加上适当的数字，使短线两边每种元素的原子个数相等（是“1”时，若不是填空题，一般省略），并将短横线改为等号。如： 2KMnO4══K2MnO4+MnO2+O2↑ （3）注明反应条件，标明产物状态。 如：2KMnO4══K2MnO4+MnO2+O2↑ 考点4有关化学方程式的计算依据 1.计算依据：化学方程式可表示反应物、生成物之间的质量关系，即各种物质间的质量比。 2.化学方程式可表示反应物、生

4、成物之间的各种粒子的相对数目关系，即个数比。 考点5化学方程式的计算 1.计算类型 （1）已知某反应物的质量，求另一反应物或生成物的质量； （2）已知某生成物的质量，求另一生成物或反应物的质量； （3）含杂质物质的有关计算。 2.计算步骤 利用化学方程式计算时，解题格式一定要规范，具体的步骤为： （1）设未知数x（此步骤的“x”不带单位）；（2）正确写出化学方程式（一定要配平）；（3）找出关系量、已知量、未知量（注意相对分子质量一定要计算正确）；（4）列出比例式；3.计算公式（1）纯净物的质量=混合物的质量×物质的纯度；（2）纯净

5、物的纯度=1-杂质的含量；（3）杂质的含量=。注意：①代入方程式计算的量必须是纯净物的质量；②代入方程式计算的量必须是参加反应或反应后生成的物质的量；③关系式中的数据要写在相应物质化学式的正下方，各物质的质量单位统一。（5）求出未知量；（6）作答。3、例题讲解邵阳怎么考1.（2015年邵阳市第11题）黑火药的主要成分是硝酸钾、木炭粉、硫磺粉等，点燃时发生爆炸的化学方程式为：2KNO3+S+3CK2S+3CO2↑+X↑，其中X的化学式是（）A.N2B.NO2C.NOD.N2O 2.（2015年邵阳市第35题）生铁是铁的合金。化学兴趣

6、小组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分数。进行如下实验：称取生铁样品5.8g放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的质量与放出气体的质量关系如右图所示（生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水）。回答下列问题： （1）当滴加稀硫酸质量为时，反应恰好完全，此时产生气体质量为g。（2）计算生铁样品中铁的质量分数（结果保留0.1%，下同）（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。3.（2016年邵阳市第3题）下列化学方程式书写正确的（） A.2Fe+6HCl═FeCl3+3H2↑B.Na2CO3+2KNO3═K2CO3+2NaNO3

7、C.Cu+ZnCl2═CuCl2+ZnD.4P+5O22P2O5 4.（2016年邵阳市第24题）用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的的是() 4、课堂小练1.下图是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是（） A.反应前后分子的个数不变B.生成物有三种 C.反应前后汞原子和氧原子的个数不变D.汞和氧气都由分子构成2.在化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是（） ①原子种类②元素种类③分子种类④物质种类 A.①②B.①③C.②③D.②④ 3.物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+

8、3O2═2CO2+3H2O，则X的化学式为（） A.C2H4B.CH3OHC.C2H5OHD.C2H6 4.非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（其他成分忽略不计）。某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2