化学人教版九年级上册第五单元复习学案

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1、第五单元《化学方程式》复习学案班级姓名座号一、复习目标1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；能从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。2.理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式的原则，能正确书写简单的化学方程式。3、掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握化学计算的解题格式，锻炼化学计算题的解题能力。二、情景导入【实验引入】1、如图所示，分别是红磷燃烧、铁钉放入硫酸铜溶液的反应，判断一下，反应后天平是否平衡？说明了什么？2、观看视频，填空实验现象：1.铜丝表面；2.杠杆（填“保持”或“失去”平衡）【思考】该反应是否符合质量守恒定律

2、，为什么？三、复习回顾知识点一：质量守恒定律1、内容：__________化学反应的各物质的等于反应后______的各物质的,这个规律叫做质量守恒定律。注意：(1)适用范围是所有的变化。(2)杂质和剩余物质都没有参加反应，不属于“参加反应的各物质”（填“能”或“不能”）计算在内。(3)生成的各物质的质量总和包括固、液、气三种状态的物质的质量，不能因为生成了气体而误认为该反应不符合质量守恒定律。例1：以下四个反应能直接验证质量守恒定律的是例2：某密闭的容器中过氧化氢分解的微观示意图如右，表示氧原子，表示氢原子，请尝试补充空格中的生成物，并从微观角度思考反应前后质量守恒的原因图a知

3、识点二：化学方程式请你尝试书写出一下化学方程式①铜丝受热生成氧化铜②例2图a的化学反应方程式小结1：书写化学方程式有什么注意要点书写原则：、书写要点：【练一练】1.下列化学方程式正确的是（）A、4Fe＋3O2点燃2Fe2O3B、Fe＋O2点燃Fe3O4C、2H2O通电2H2+O2↑D、2H2+O2点燃2H2O2.完成以下化学方程式：C2H4+O2CO2+H2O3.往氯化铁溶液中倒入少量氢氧化钠溶液，发现有红褐色的氢氧化铁沉淀析出，同时生成氯化钠溶液，请写出上述反应的化学方程式例3：关于2H2O22H2O+O2↑以下说法正确的是A.过氧化氢在催化作用下等于水加氧气B.过氧化氢在催

4、化剂条件下反应生成水和氧气C.两个过氧化氢分子反应生成两个水分子和氧气D.反应过程过氧化氢、水和氧气的质量之比为2:2:1小结2：化学方程式的表示意义①表明反应的、及②表明之比；③表明之比知识点三：化学方程式的计算例4：将过氧化氢溶于水形成过氧化氢溶液，久置的过氧化氢溶液易自然分解，其浓度会变小。某小组为测定实验室一瓶久置的过氧化氢溶液的浓度，以氧化铜为催化剂进行反应，测得的数据如下图所示：剩余混合物65.6g氧化铜0.8g过氧化氢溶液68g+至质量不再减轻（相对原子质量H-1O-16）（1）根据质量守恒定律，生成氧气质量为(2)计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量（写出计算过程

5、）小结3：利用化学方程式书写步骤的要点1、2、3、四、学完本节课，你解决了什么困惑？还有什么什么问题要提出的？五、课后反馈1、在A+B=C+D反应中，有18克的A与适量的B完全反应，生成了34克的C和20克的D，当反应生成17克C时，用去B的质量为（）A、36gB、19gC、18gD、54g2、一氧化氮是大气的主要污染物之一。近年来发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管，增强记忆的功能，成为当前生命科学研究的热点。工业上制取一氧化氮的化学方程式为4X＋5O2催化剂4NO＋6H2O，则X的化学式是（）AN2BNO2CNH3DN2O53、某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，

6、下列关于R化学式叙述正确的是()A.R一定含有碳，氢，氧三种元素B.R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C.R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D.R不一定含有碳和氢元素，一定不含有氧元素4、取某物质W1.6g在氧气中充分燃烧后，生成了4.4gCO2和3.6g的水，则W中所含有的元素判断正确的是：()A一定含有CH元素，不含O元素B一定含有CH元素，可能有O元素C一定含有CHO三种元素D条件不足，不能判断5、用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生+反应前反应后化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是()A.参加反应的“”和“”分子的个数比是2︰

7、1B.该反应是化合反应C.该反应有2种生成物D.每个生成物分子由3个原子构成6、配平下列化学方程式：Fe2O3＋C高温Fe＋CO2Al＋HClAlCl3＋H2CuO+H2SO4——CuSO4+H2OC2H2+O2点燃CO2+H2O7、工业制取金属钠是用熔化状态下氯化钠在通电的条件下而得的，同时生成氯气。反应的化学方程式为，该反应属于（反应类型）。该反应中氯化钠、钠和氯气的质量比是（相对原子质量Na-23，Cl-35.5）8、工业上，在电炉中用炭粉还原二氧化硅可制得硅和一氧化碳，请写出化学方程