人教版九年化学第五单元复习

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1、第五单元单元复习[教学设想]１、教材分析内容分析：本单元学生对化学的学习由生成何种物质向生成多少物质方面展开。质量守恒定律是初中化学的一个重要规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，是学好本单元的基础。化学方程式的书写是联系质量守恒定律和进行化学计算的“中介”，学生要正确书写化学方程式，必须衣服质量守恒定律，而正确书写化学方程式又是进行化学计算的基础。利用化学方程式进行简单计算，以质量守恒定律为依据，是化学中定量研究的真正体现和具体应用，也是化学计算的重要组成和基础。教学方法：回顾知识点，课堂练习，多媒体２、教学思路与设计本节

2、课主要是对第五单元进行单元复习，本单元重点概念较少，全单元围绕质量守恒定律展开，但应用性较强。因此在复习中应多注意应用方法的教学。[教学目标]知识与目标（１）质量守恒定律的理解和应用。（２）掌握化学方程式的书写，并能利用方程式进行一些简单的计算。过程与方法学习举一反三的方法，培养学生的知识迁移能力。情感态度与价值观对学生进行透过现象认识事物本质的辩证唯物主义教育，培养学生思维的有序性和严密性。[重点难点]（1）质量守恒定律的理解和运用。（2）化学方程式的书写。［教学设计流程］教师活动投影：单元基本知识点回顾一．质量守恒定律二．化学方程式

3、三．根据化学方程式的计算分块复习：◆质量守恒定律一、质量守恒定律的得出——实验探究1.探究过程作出猜想：化学反应前后，参加反应的物质总质量与反应后生成的物质的总质量的关系是：               （思考：根据什么作出这样的猜想呢？）学生活动猜想：等于，大于或小于教学意图回顾整体框架回顾探究过程，体验由探究到结论的过程，深入体会质量守恒。设计实验的思路：称量                               的质量特点：称     次质量，但是放     次砝码（做有关质量守恒定律实验探究题目时特别需要考虑到的）注意事项

4、：若反应中有气体参加或者气体生成，则应在         体系中进行实验（为什么？）动手实验:实验过程中观察、记录实验现象分析得出结论                                                                                         ，即质量守恒定律2.课本关于质量守恒定律实验现象的回忆（1）白磷燃烧实验现象：（2）铁钉与硫酸铜实验的现象：（3）盐酸与碳酸钠粉末在烧杯中实验的现象：（4）镁条燃烧及现象二、质量守恒定律的理解以及应用1.对定律的理解（1）定律的微

5、观本质原因：                                                         （2）定律的宏观体现：                                                             装有少量白磷的密闭容器，2，1密闭参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。（1）白磷燃烧，产生大量白烟，反应放出大量的热，反应后称质量不变（2）溶液由蓝色变成浅绿色，铁钉表面覆盖一层红色物质，反应后称量质量不变（3）产生大量气体，天平失衡。（4）

6、镁条燃烧，发出耀眼的白光，石棉网上产生白色粉末，并升起少量白烟，反应前后质量不等原子种类不变，数目不变，质量不变2.对定律的应用根据例题自己归纳出各种应用类型，并尽量总结出各种类型题目的特点和解题思路（1）题目特点：解题思路：例1：根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y2=Z中，Z的化学式为（ ）A．XY2        B．X2Y2         C．X2Y4      D．X2Y例2：某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O2===4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的化学式为（  ）A.C2H4             

7、     B.CH4        C.C2H2                 D.C6H6 （2）题目特点：解题思路：例3：某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全部元素是（  ）A．Cu、O     B．Cu、O、H       C．O、H      D．Cu、H例4：将某物质在隔绝空气的条件下加热，完全反应后，生成了氯化钾和氧气，则该物质中含有     种元素，它们分别是                  。例5：某物质在空气中燃烧后，生成二氧化碳和水。由此可以推断该物质的元素组成是                    

8、                        。例6：植物的光合作用可表示为：水+二氧化碳 → 淀粉+氧气，生成物淀粉的组成中一定含有的元素是                。*（3）题目特点：解题思路：