化学人教版九年级上册第五单元复习课.ppt

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1、第五单元复习1、如图所示，分别是红磷燃烧、铁钉放入硫酸铜溶液的反应，判断一下，反应后天平是否平衡？说明了什么？2、观看铜丝加热的视频，写出你观察到的实验现象现象：铜丝表面变黑铜丝往右边杠杆倾斜【思考】该反应是否符合质量守恒定律，为什么？参加反应的与的质量总和等于生成的质量总和铜氧气氧化铜知识点一：质量守恒定律1、内容：________化学反应的各物质的等于反应后______的各物质的,这个规律叫做质量守恒定律。注意：(1)适用范围是所有的变化(2)杂质和剩余物质都没有参加反应，不属于“参加反应的各物质”（填“能”或“不能”）计算在内。(3)生成的各物质的质量总和包括固、液、气三种状态的物质的

2、质量，不能因为生成了气体而误认为该反应不符合质量守恒定律。参加生成化学不能质量总和质量总和例1：以下四个反应能直接验证质量守恒定律的是小结：反应前后天平不平衡的情况有空气中的气体（如O2）参加有气体生成C反应前后原子种类、数目和质量不变例2.某密闭的容器中过氧化氢分解的微观示意图如右，表示氧原子，表示氢原子，请尝试补充空格中的生成物，并从微观角度思考反应前后质量守恒的原因请你尝试书写以下化学方程式①铜丝受热生成氧化铜②表示氧原子表示氢原子，则该反应的化学方程式是知识点二：化学方程式正确书写化学式，配平化学计量数标条件和↑、↓必须以客观事实为依据必须遵守质量守恒定律书写原则书写要点：练一练1.

3、下列化学方程式正确的是（）A、4Fe＋3O22Fe2O3B、Fe＋O2Fe3O4C、2H2O2H2+O2↑D、2H2+O22H2O2.完成以下化学方程式：C2H4+O2CO2+H2O3.往氯化铁溶液中倒入少量氢氧化钠溶液，发现有红褐色的氢氧化铁固体析出，同时生成氯化钠溶液，请写出上述反应的化学方程式FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl点燃点燃点燃通电D322例3：关于2H2O22H2O+O2↑以下说法正确的是A.过氧化氢在催化作用下等于水加氧气B.过氧化氢在催化剂条件下反应生成水和氧气C.两个过氧化氢分子反应生成两个水分子和D.反应过程过氧化氢、水和氧气的质量之比为表明了反应

4、物和生成物及反应条件表明了反应物和生成物的质量之比表示意义表明了反应物和生成物的粒子个数之比B氧气2:2:1一个氧分子知识点三：化学方程式的计算例4：将过氧化氢溶于水形成过氧化氢溶液，久置的过氧化氢溶液易自然分解，其浓度会变小。某小组为测定实验室一瓶久置的过氧化氢溶液的浓度，以氧化铜为催化剂进行反应，测得的数据如下图所示：过氧化氢溶液68g氧化铜0.8g剩余混合物65.6g+至质量不再减轻（相对原子质量H-1O-16）（1）根据质量守恒定律，生成氧气质量为（2）计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量（写出计算过程）（1）氧气质量：68g+0.8g-65.6g=3.2g326832X3.2g——=

5、求解，作答（2）设：未知数列：化学方程式标：已知和未知X3.2g列：比例式答：过氧化氢质量为6.8g已知未知设过氧化氢溶液中过氧化氢质量为xX=6.8g化学方程式