物质的量浓度(讲).ppt

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1、第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第三课时N,n,m,V之间的相互转化Nnm÷NA×M×NA÷MV（气体）×22.4（标况）÷22.4（标况）归纳：请列出标准状况下求算气体体积可能的方法：1、V=m/ρ2、V=n×Vm(V=m/M×VmV=N/NA×Vm)1、4克氢氧化钠的物质的量为mol练一练2、标准状况下，11.2升氢气是molH23、3.01×1023个H＋相当于molH＋4、标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其物质的量为，其摩尔质量为。5、3.2g的氧气，其物质的量为，氧气分子的数目为，在标准状况下，其体积为。0.10.5

2、0.50.005mol28g/mol0.1mol0.1NA2.24L思考：在我们的化学实验中，我们经常要使用到溶液，那么如何定量溶液的浓稀程度呢？（2）从一杯糖水中取出一小杯，其甜味变了吗？其溶质的质量变了吗？（1）两种溶液混合，体积能否相加？（3）是称取方便还是量取方便？（4）向高锰酸钾溶液中逐渐加入水，其颜色变化吗？溶液中的溶质变了吗？知识回顾：什么是溶质的质量分数？溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量X100%思考与交流：某实验需要1.84molH2SO4,要去用多少密度为1.84g/cm3质量分数为98%的H2SO4？（请算出质量和体积）m=n.M=

3、1.84molX98g/mol=108.32g所以H2SO4的质量为m=108.32/98%=110.53gV=m/ρ=110.53g/1.84g.mol-1=60.01cm3解：思考：怎样才能从１杯４０％的ＮaＯＨ溶液中取出一部分溶液，并要求取出的溶液中包含有８g的ＮaＯＨ呢？ＮaＯＨ％＝m（ＮaＯＨ）／m［ＮaＯＨ（aq）］m［ＮaＯＨ（aq）］＝m（ＮaＯＨ）／ＮaＯＨ％＝８g／４０％＝２０g然后对溶液进行称量不精确请计算：(注意格式）把４０gＮaＯＨ固体溶解于水中配成１０Ｌ的溶液，请求出１）这１０Ｌ溶液中ＮaＯＨ的物质的量是多少？２）每升溶液中含有Ｎ

4、aＯＨ的物质的量是多少？溶解于水中的ＮaＯＨ固体的物质的量总共为：n（ＮaＯＨ）＝m（ＮaＯＨ）／Ｍ（ＮaＯＨ）＝４０g／４０g·mol－１＝１mol每升溶液中所含有的ＮaＯＨ固体的物质的量为：n（ＮaＯＨ）Ｖ［ＮaＯＨ（aq）］＝１mol／１０Ｌ＝０.１mol／Ｌc（ＮaＯＨ）＝（物质的量浓度）思考与交流：什么是物质的量浓度？应如何表示？2.物质的量浓度的符号和单位是什么？3.你能说出“物质的量浓度为1mol/L的某溶液的含义吗？一、物质的量浓度ＣＢＣＢ＝nＢＶnＢ＝ＣＢ×ＶＶ＝nＢ／ＣＢ1.定义：以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，

5、叫做溶质B的物质的量浓度。2.符号：ＣＢ（B为下标，表示各种溶质）3.单位：mol/L（或mol.L-1）4.表达式：V是代表溶液的体积思考与交流：1.计算200mL物质的量浓度为4mol/L的硫酸溶液所含溶质的物质的量？2.将342g蔗糖（C12H22O11)溶解在1L水中，其物质的量浓度是1mol/L吗？3.从1L浓度为1mol/L蔗糖溶液中取出100mL，这100mL的浓度是多少？取出的溶液与原溶液相比哪些量变化了，哪些没变？解：n=cB×V=0.2L×4mol/L=0.8mol不是，因为342g蔗糖的物质的量为1mol,蔗糖溶解在1L水中，V是溶液的

6、体积不是水的体积，所以不能用1mol/1L来计算。还是1mol，变化的量有：体积，质量，物质的量等；不变的量有：物质的量浓度等。例题、配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？解：已知V[NaOH(ag)]=0.5LM(NaOH)=40g/molC(NaOH)=0.1mol/L求m(NaOH)n(NaOH)=C(NaOH)V[NaOH(ag)]0.5L•=×0.1mol/L=0.05molm(NaOH)＝n(NaOH)M(NaOH)•0.05mol=40g/mol×=2g答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH

7、的质量是2克练习1.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度为mol/L.2.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为mol/L.3.物质的量浓度为2mol/L的硫酸铝溶液250mL,含硫酸根离子的物质的量为mol/L。4.0.1mol/LNa2SO4中Na+的物质的量浓度为mol/L,SO42-的物质的量浓度为mol/L。5.质量分数为63%的硝酸溶液，其密度为1.4g/cm3，则硝酸的物质的量浓度为mol/L。2220.10.214思考：如何配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液？先计算，后配制请仔细地观察演示过

8、程归纳：１、实验过程中需要什么仪器？２、实验步骤如何