物质的量浓度.ppt

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1、物质的量在化学实验中的应用1．12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是，X的相对原子质量是。2、若某原子的摩尔质量是Mg/mol，则一个该原子的真实质量是g。3．下列所含分子数由多到少的排列顺序是Ａ．标准状况下33.6LH2B．所含电子的物质的量为4mol的H2C．20℃.45gH2OD．常温下,16gO2,与14gN2的混合气体Ｅ．含原子总数为1.204×1024的NH3溶液的浓度＝溶质的量溶液的量溶质的质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100%什么叫浓度？＝溶质的质量溶质的质

2、量+溶剂的质量×100%复习:比如:100g10%的NaCl溶液,其中的NaCl的质量是10g.结论:质量分数是从质量的角度来表示溶液的浓度.对于溶液,我们通常不称其质量,而是测量体积比较容易.再如:1L10%的NaCl溶液,我们很难通过w=10%计算出溶质的质量,因此我们应寻找其他物理量来表示溶液浓度的方法.问题探究背景对于溶液而言，测量体积比较方便，对于溶质，我们知道其物质的量使用方便,便于计算。回顾探究溶质的物质的量(n)溶液的体积(V)m(质量)n(物质的量)V(气体体积)n(物质的量)请设计

3、一个物理量，将溶质的物质的量(n)和溶液的体积(V)联系起来，该物理量应如何定义？物质的量浓度(CB)一、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。1、符号：cB2、常用单位：mol/L（或mol·L-1）3、数学表达式：注意：ｎ—溶质物质的量V—溶液的体积（Ｖ溶液≠Ｖ溶剂或　Ｖ溶液≠Ｖ溶剂＋Ｖ溶质）cB=溶液1mol/LNaOH溶液的意义2.5mol/LH2SO4溶液的意义（错，水是溶剂。）（错，从溶液中取出任何体积的溶液，溶液浓度不变。）[练习]1

4、.将40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液物质的量的浓度为1mol/L2.2L的NaCl溶液中含1mol的NaCl。取其中的2.5ml的溶液，则余下的溶液的物质的量的浓度为1mol/L。物质的量浓度(CB)二、有关物质的量浓度的计算1、公式法cB=例题1.将71gNa2SO4溶于水配成2L溶液，求C（Na2SO4)溶液中离子的浓度=溶质物质的量的浓度×右下角系数选择下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）（A）4L0.5mol/LNaCl溶液（B）1L0.3mol/LNa2SO4溶液（C）0.8L0.4m

5、ol/LNaOH溶液（D）2L0.15mol/LNa3PO4溶液C(Na+)=0.5mol/L×1=0.5mol/LC(Na+)=0.3mol/L×2=0.6mol/LC(Na+)=0.4mol/L×1=0.4mol/LC(Na+)=0.15mol/L×3=0.45mol/LB对已知浓度的溶液中,离子的物质的量浓度与溶液的体积无关。物质的量浓度(CB)二、有关物质的量浓度的计算1、公式法练习1、9.5gMgCl2配成500ml溶液，试求C（MgCl2)、C(Cl-)、C（Mg2+)cB=物质的量浓度(

6、CB)二、有关物质的量浓度的计算1、公式法练习2在S、P、T下，将aLHCl气体溶于水配成500ml溶液，求C（HCl)cB=物质的量浓度(CB)二、有关物质的量浓度的计算1、公式法练习3100mlAl2(SO4)3溶液中Al3+为2.7g。求C[Al2(SO4)3]cB=物质的量浓度(CB)二、有关物质的量浓度的计算1、公式法练习4VLFe2(SO4)3溶液中Fe3+为mg,求溶液中C(SO42-)cB=物质的量浓度(CB)二、有关物质的量浓度的计算1、公式法练习5配500ml2mol/L的CuSO

7、4溶液，需CuSO4多少克？练习6配500ml0.2mol/LNa2CO3溶液需Na2CO3.10H2O的质量cB=物质的量浓度(CB)二、有关物质的量浓度的计算2、溶液稀释(或浓缩)的计算分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：C浓V浓=C稀V稀(体积单位不一定用升，相同则可）【例】将30ml0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500ml,稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为_______.0.03mol/L物质的量浓度(CB)二、有关物质的量浓度的计算2、溶液稀释(或浓缩)的计算分析：稀释

8、前后溶质的质量和物质的量不变，故有：C浓V浓=C稀V稀(体积单位不一定用升，相同则可）【练习】配250ml1.0mol/LH2SO4溶液需18mol/L的H2SO4多少ml?物质的量浓度(CB)二、有关物质的量浓度的计算3、与质量分数的换算已知一溶液的密度为ρg/ml，溶液体积为VL，所含溶质的质量百分含量为W，溶质的摩尔质量为Mg/mol，求该溶液的物质的量浓度？已知一溶液的密度为ρg/ml，溶液体积为VL，所含溶质的质量百分含量为W，溶质的摩尔质量为