物质的量浓度.ppt

《物质的量浓度.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、8/9/20212000年11月7日星期二练习一练习二物质的量浓度第三节1一、物质的量浓度含义：以1升溶液里含有多少摩溶质来表示溶液组成的物理量叫物质的量浓度。单位mol/L。物质的量浓度（mol/L）=2000年11月7日星期二2二、物质的量浓度溶液的配制例：怎样配制0.4mol/L的NaCl溶液500mL？九字方针：计量溶（冷）洗定摇（转）保2000年11月7日星期二3步骤计算：NaCl物质的量=0.4mol/L×0.5L=0.2mol则NaCl质量=0.2mol×58.5g/mol=11.7克称量：（复习天平的

2、使用）调零和左物右码及托盘的防腐。溶解：在烧杯中用100ml蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）洗涤：移入500ml容量瓶，洗涤烧杯两次定容：加水到接近刻度2cm时，改用胶头滴管加水到刻度，摇匀,装瓶.2000年11月7日星期二4容量瓶、烧杯、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管步骤：计算：称量溶解转移洗涤定容摇匀、装瓶用NaCl固体配制500mL0.4mol/LNaCl溶液需NaCl固体11.7g需用到的实验仪器：500mL5试一试步骤：计算称量溶解冷却转移洗涤定容摇匀、装瓶用NaCl固体配制500mL0.

3、4mol/LNaCl溶液6观看录像容量瓶的检漏方法量筒读数的比较（量筒无“0”刻度）。2000年11月7日星期二7实验所需仪器烧杯、容量瓶（记住含几种容积）、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）2000年11月7日星期二8讨论在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？2000年11月7日星期二9可能影响溶液浓度的操作误差分析：固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。2000年

4、11月7日星期二10讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？2000年11月7日星期二11俯视仰视2000年11月7日星期二12俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。2000年11月7日星期二13小结：容量瓶的使用六忌一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六

5、忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）2000年11月7日星期二14随堂检测一欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体克。②将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入ml的容量瓶中。10烧杯少量冷却玻璃棒2502000年11月7日星期二15随堂检测一③用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。④向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度

6、偏，应该。⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入中并贴好标签。2~3低2~3厘米胶头滴管低重新配制摇匀2000年11月7日星期二16小结物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、保存。物质的量浓度=2000年11月7日星期二17课堂练习二下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于

7、水配制成500mL水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL；（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成A、D2000年11月7日星期二18