物质的量浓度.ppt

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1、1．了解物质的量浓度的含义。2．了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。3．掌握质量分数、物质的量浓度结合化学方程式的计算。4．掌握溶液配制过程中仪器的使用及误差分析。1．溶液配制是考生必须掌握的实验技能，也是高考的重点内容。通过对溶液配制的复习，既要掌握配制的步骤与要求，还要树立安全意识，能识别化学用品安全使用标识，初步形成良好的实验习惯。2．一定物质的量浓度溶液配制的误差分析，在试题中经常出现。因此要抓住本质，从溶液的物质的量及溶液的体积进行分析，并归纳得出结论。物质的量浓度1．定义单位体积溶液所含溶质的_

2、_______来表示溶液组成的物理量。2．单位________或________。3．表达式溶液中溶质B的物质的量(nB)、溶液体积(V)和溶质的物质的量浓度(cB)三者关系式：________。4．一定物质的量浓度溶液的配制(1)仪器：________、________、量筒、烧杯、________、胶头滴管等。(2)容量瓶的使用①规格容量瓶上标有刻度线、________和________，常见的容量瓶有________mL、________mL、________mL、1000mL(如右图)等几种。②用途

3、用于配制________的溶液。③使用方法和注意事项a．查漏：检查方法是________。b．不能用来进行________或________，也不能作反应容器或长时间贮存溶液。c．容量瓶容积是在瓶身所标温度下确定的，不能将热溶液转移入容量瓶。d．一种容量瓶只能配制一定体积溶液。(3)配制步骤：①________；②________(量取)；③________(稀释)；④转移；⑤________；⑥________；⑦摇匀。4．(1)天平　玻璃棒　容量瓶(2)温度　规格100200500一定物质的量浓度　往瓶

4、内加水，塞好瓶塞(瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油脂等)，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出(用滤纸条在塞紧瓶塞的瓶口处检查)，如不漏水，把瓶塞旋转180˚塞紧，仍把瓶倒立过来，再检验是否漏水　溶解　稀释(3)计算　称量　溶解　洗涤　定容1．下列说法中正确的是()A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LC．配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5

5、g胆矾D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH4g解析：A项58.5gNaCl溶于1L水所得溶液的体积不再是1L，其浓度不是1mol/L；B项取出的部分溶液浓度仍为2mol/L；D项中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需0.2molNaOH，质量为8g。答案：C2．将等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液中SO42－的物质的量浓度比为()A．1：2：3B．1：1：1C．3：3：1D．1：3：3答案：B3．下列关于

6、物质的量浓度表述正确的是()A．0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－的总物质的量为0.9molB．1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度是1mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO42－的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D．10℃时，100mL0.35mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L－1解析：A项溶液的体积未知无法计算Na＋和SO42－的总

7、物质的量；B项只有当标准状况下的22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L－1；C项c(Na＋)＝c(SO42－)时根据电荷守恒，c(K＋)＝2c(Cl－)；D项由于溶液蒸发后析出晶体，溶液仍是饱和的其浓度不发生变化。答案：D答案：D5．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其式量为M，在25℃时，ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成密度为ρg/mL的溶液，下列表达式正确的是()A．饱和溶液的物质的量浓度为：1000a(M－18n)/M(a＋b)mol/LB．饱和溶液中溶质的质量分数为：100a

8、(M－18n)/M(a＋b)%C．饱和溶液的物质的量浓度为：1000ρa/M(a＋b)mol/LD．25℃时，R的溶解度为：a(M－18n)/(bM＋18an)g答案：BC答案：B7．(2009·宿州模拟)实验室只有36.5%(d＝1.19)的浓盐酸，现需配制100mL10%(d＝1.08)的盐酸，需36.5%的浓盐酸________mL。在配制过程中，用到的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_____