物质的量浓度.ppt

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1、知识点——物质的量浓度物质的量浓度一、定义我们使用物质的量浓度这个物理量，来表示单位体积溶液里所含溶液B的物质的量，也称为B的物质的量浓度。符号为CB。单位为mol/L,或或mol·L-1。二、概念解析1、实验室中溶液的量取，不是称量溶液的质量，而是量取溶液的体积，故物质的量浓度更适用于我们实验的量取和操作。2、如果1L溶液中含有1mol的溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol/L。这里的1L指的是溶液体积，而不是溶剂的体积，要认清概念。物质的量浓度3.溶质用物质的量表示，而不是用质量表示

2、。4.我们可以根据所需求的溶质的物质的量浓度来配置我们所需要的溶液。三、公式解析1、物质B的物质的量浓度的计算公式：2、这里要注意的是，V指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。物质的量浓度四、实验操作(配制100mL1mol/L的氯化钠溶液为例)1.计算n=c×v=1mol/L×0.1L=0.1mol，m=n×M=0.1mol×58.5g/mol=5.85g）2.称量用托盘天平称量5.9克氯化钠固体，注意称量固体的注意事项3.溶解将称量好的NaCl固体倒入烧杯中,加入适量蒸馏水溶解,冷却至室温。4.转

3、移将上述冷却后的NaCl溶液转入指定容积的容量瓶。物质的量浓度5.洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。6.定容在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度，液体凹液面最低处与刻度线相切。7.摇匀把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。8.装瓶贴签容量瓶中不能长期存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。物质的量浓度五、例题解析1.从1L1mol/L的

4、C12H22O11溶液中取出100ml，取出的C12H22O11溶液的物质的量浓度是多少？答案：1mol/L解析：同一溶液，各部分是均一的。所以，无论取多少体积，溶质的物质的量浓度相同，但溶质的物质的量不同。物质的量浓度2.使用胆矾配制1L0.1mol·L-1的CuSO4溶液，正确的做法是()A.将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶于1L水中B.称取胆矾25g溶于1L水中C.将25g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1LD.将16g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1L答案：C物质的量浓度解析：物质的

5、量浓度指的是单位体积内所含溶质的物质的量，在该题中用CuSO4·5H2O来配制CuSO4溶液要注意两点：(1)找到CuSO4·5H2O和CuSO4之间的质量关系。(2)溶液的体积最终为1L。1L0.1mol·L-1的CuSO4溶液中溶质的物质的量为n(CuSO4)=1L×0.1mol/L=0.1mol，其质量为16g，若要称取CuSO4·5H2O，应称取25g。所以有2种方案：称取16gCuSO4溶于水配成1L溶液或称取25g胆矾溶于水配成1L溶液，故选C。