物质的量浓度.ppt

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1、时间是保障，静心用心是基础，奋斗出成绩重视课堂出效率，自习课上出成绩不要动不动就问好的学习方法，看一看你的学习质量和效率阿伏加德罗阿伏加德罗（AmedeoAvogadro，1776—1856）意大利化学家、物理学家。1776年8月9日生于都灵市，出自于律师家庭。20岁时获得法学博士学位，做过多年律师。24岁起兴趣转到物理学和数学方面，后来成为都灵大学的物理学教授。阿伏加德罗的主要贡献是他于1811年提出了著名的阿伏加德罗假说。阿伏加德罗最大的贡献是建立分子学说。1856年7月9日阿伏加德罗在都灵逝世。100℃1

2、molH2O(g)(3.06×104mL)(体积扩大1700倍)0℃1molH2O(18mL)[实验启示]气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。理想气体气态方程式:PV=nRT=RTP:压强V:体积n:物质的量R:常数T:绝对温度mM课堂小结有关“物质的量”的计算关系分子离子电子原子质量物质的量微粒数质子中子÷M×M×NA÷NAmnNV(标况）÷vm×vm÷Vm×NAVm×NA÷÷ρ×ρ第三节化学中常用的物理量----物质的量物质的量浓度1、以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液

3、组成的物理量，叫做溶质B的物质的量的浓度。符号CB3、单位：mol/Lmol/m32、定义式CB=——nBV一、物质的量浓度并不是溶剂例1、下列关于1.0mol·L－1的NaCl溶液的说法正确的是（）A.溶液中含有1molNaClB.1L溶液中含有58.5gNaClC.1molNaCl溶于1L水中D.58.5gNaCl溶于941.5g水中例2、将0.1molCaCl2溶于水配成200mL溶液，则所得溶液中CaCl2和Cl－物质的量浓度分别为多少？B定义式中的nB既可以为溶质的物质的量，也可以为溶液中的各种离子的

4、物质的量，即而求得离子的物质的量浓度。溶质电离的离子的物质的量浓度与溶液的体积无关，只和溶质的浓度有关：CB（离子）=右下角数字×CB(溶质）1、下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.5mol/LKNO3100mL稀释成500mL；（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成A、D2、0.5L1mol/L的FeCl3溶液与0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl－浓度比为（

5、　　）A．15∶2B．1∶1C．3∶1D．1∶3C1、将342克C12H22O11(蔗糖，相对分子质量为342）溶解在1升水中，溶质的物质的量浓度是1mol/L吗？为什么？2、从1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100mL，取出的溶液中C12H22O11的物质的量浓度是多少？讨论：注意：1、溶液的体积不等于溶剂的体积；且不同物质的体积是没有加和性的。2、溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关。1、从500mL0.4mol/LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量

6、度是否相等？所含溶质的物质的量各是多少？练习物质的量浓度和溶质的质量分数对比物质的量浓度溶质质量分数溶质单位溶液单位表达式moLggLC(B)=n(B)/V(液)W=m(质)/m(液)×100%如何配制250mL0.4mol/LNaCl溶液？容量瓶：用于配制一定体积的浓度准确的溶液容量瓶的规格常用的有：50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液．试一试步骤：计算称量溶解冷却转移洗涤定容摇匀、装瓶用NaCl固体配制500mL0.4mol/LN

7、aCl溶液硫酸溶液的配制用NaOH固体配制250mL0.5mol/LNaOH溶液用浓硫酸配制250mL0.5mol/L硫酸溶液氢氧化钠溶液的配制问题讨论1.在准确配制一定物质的量浓度的溶液过程中,你认为关键是做好什么?①溶质的物质的量是否准确②溶液的体积是否精确2.为达到上述目的,我们在配制过程中用了什么关键仪器?①天平(一定体积规格的量筒)②一定体积规格的容量瓶3.共用到哪些仪器?①天平(一定体积规格的量筒)②药匙(滴管)③烧杯④玻璃棒⑤胶头滴管⑥一定体积规格的容量瓶C=n/v5、误差分析：判断：以下操作会使

8、配制的溶液的浓度偏大或偏小或无影响？①用量筒量取液体时，仰视读数，使量取溶液的体积偏大。（）②未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。（）③容量瓶洗涤后内壁附有水珠。（）④浓硫酸稀释后，没有恢复至室温即转移。（）⑤定容时俯视读数。（）⑥定容后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线（）。总结：在配制溶液的过程中，有哪些操作可能引起溶液浓度的误差？偏小思考与讨论1﹑分析误差时，要根据c＝n/v,围绕