2-3 氧化剂和还原剂.ppt

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1、第3节氧化剂和还原剂CuO（）FeSO4（）CO2（）CO（）HClO（）KClO3（）KMnO4（）Na2S（）Fe2O3（）H2O2（）SO42-（）CO32-（）NO3-（）SO32-（）NH4+（）指出下列元素的化合价+2+2+4+2+1+5+7-2+3-1+6+4+5+4-3+1-1+1+5–2+1–1+1+5-20+2-20+1-200+3-1氧化还原反应非氧化还原反应无化合价变化有化合价变化NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3H2+CuO===Cu+H2O△2Fe+3Cl2==2FeCl3点燃一.氧化

2、还原反应1.定义：存在元素化合价变化的化学反应2.特征：存在元素化合价的升降Cu+Cl2===CuCl2△CaO+H2O===Ca(OH)2Fe+CuSO4==Cu+FeSO4我们已经学过“化合、分解、置换、复分解”4种反应类型，判断下列反应分别属于何种类型。判断哪些是氧化还原反应。总结氧化还原反应与四种基本反应类型之间关系。CaCO3===CaO+CO2↑高温2KClO3===2KCl+3O2↑△NaOH+HCl==NaCl+H2O√××√　√×化合分解置换复分解氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反

3、应与四种基本类型的关系：〖思考〗元素的化合价为什么会发生变化？2Na+Cl2=2NaCl点燃00+1-1Na+11812Cl+17872Na+Cl-+1182+17882Na+Cl-钠在氯气中燃烧失去电子，化合价升高得到电子，化合价降低电子得失导致变价H2+Cl2=2HCl点燃00+1-1氢气在氯气中燃烧电子外偏，化合价升高电子内偏，化合价降低Cl+17872电子偏移导致变价3.实质：反应中存在电子转移（得失或偏移）〖思考〗元素的化合价为什么会发生变化？例1.属于氧化还原反应的是()A.CO2+C=2COB.P2O5+3

4、H2O=2H3PO4C.ICl+H2O=HIO+HClD.2AgBr=2Ag+Br2AD例2.有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A.肯定有氧元素的得失B.肯定有电子得失C.肯定有电子转移D.肯定有化合价的变化CD失去电子，化合价升高得到电子，化合价降低H2+CuO==H2O+Cu0+2+10氧化反应还原反应还原剂氧化剂氧化产物还原产物4.基本概念氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化剂：发生还原反应的反应物还原剂：发生氧化反应的反应物氧化产物：氧化反应所得到的产物还原产物：还原反应所得到的产物氧

5、化性：得到电子的性质还原性：失去电子的性质例3.对于2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2,下列说法错误的是（）A．氧化剂和还原剂都是KMnO4B．KMnO4中Mn元素体现氧化性，O元素体现还原性C．该反应的氧化产物是O2D．该反应的还原产物只有MnO2D例4.已知下列反应：A.HPO3+H2O=H3PO4B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.2K+2H2O=2KOH+H2E.2H2O=2H2+O2其中H2O作氧化剂的是，作还原剂的是，既是氧化剂又是还原剂的是，H2O既不是氧化剂又

6、不是还原剂的氧化还原反应是，非氧化还原反应是。DCEBA例5.在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数目比为（）(2)单线桥：2Na+Cl2=2NaCl点燃失去e-×2得到2e-×12Na+Cl2=2NaCl点燃2e-5.电子转移的表示方法：(1)双线桥：还原剂化合价升高总值=氧化剂化合价降低总值还原剂失去电子总数=氧化剂得到电子总数例.在化学反应aRCl2+bHCl+O2=mRCl3+nH2O中，化学计量数m值（）例6.下列电子转移表达正确的是（）6.氧化性、还原性强弱对

7、比：(1)利用方程式判断：氧化性：氧化剂>氧化产物；氧化剂>还原剂还原性：还原剂>还原产物；还原剂>氧化剂(2)利用金属活动性顺序表判断：金属单质还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au阳离子的氧化性Ag+>Hg2+>Cu2+>(H+)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+(3)非金属元素原子的氧化性越强，则其阴离子的还原性就越弱如：氧化性：F>Cl>Br>I>S还原性：S2->I->Br->Cl->F-(4)相似反应对

8、比判断:a.反应条件不同b.相同条件下的反应剧烈程度不同c.反应产物的价态不同例7.已知：Na2S+I2=2NaI+S2NaI+Br2=2NaBr+I22NaBr+Cl2=2NaD+Br2则氧化性由强到弱的顺序是：Cl2>Br2>I2>S例8.下列叙述正确的是A.含最高价元素的化合物一定具有强氧化性B.阳离子只有氧化