溶解平衡练习.doc

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1、姓名___________班级________沉淀溶解平衡小练习1、填表：在AgCl饱和溶液中，尚有AgCl固体，存在下列溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），现在溶液中加入下列物质或采取措施，填写下列表格加入或措施平衡移动方向AgCl溶解度Ksp(AgCl)C(Ag+)C(Cl-)滴浓HCl滴较浓AgNO3溶液加KNO3溶液通NH3加H2O升温2．下列关于AgCl沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A．Ag+与Cl-结合成AgCl的速率与AgCl溶解的速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小D．向Ag

2、Cl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变3．下列说法正确的是（）A．向Na2SO4溶液中加入过量BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SOB．Ksp小的物质的溶解能力一定比Ksp大的物质的小C．为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀D．洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好4．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时（）A．c(Ba2＋)＝c(SO)B．c(Ba2＋)＝c(SO)＝[Ksp(BaSO4)]1/2C．c(Ba2＋)≠c(SO)，c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp

3、(BaSO4)D．c(Ba2＋)≠c(SO)，c(Ba2＋)·c(SO)≠Ksp(BaSO4)5．向饱和澄清石灰水中加入生石灰，再恢复到原温度，下列说法正确的是（）A．溶液的PH值不变B．溶剂质量减小C．溶液质量不变D．Ca2+数目增多6、25℃向盛有5mLNaCl饱和溶液的试管中加入少量浓盐酸，下列有关说法中正确的是：A、试管内有白色沉淀生成B、试管内有黄绿色气体产生C、溶液中Na+Cl-浓度的乘积不变D、溶液中氯化钠的质量分数不变7．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝7.8×10－13。现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，

4、再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为A．只有AgBr沉淀B．AgCl和AgBr沉淀等量生成C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主8、在100mL0.01mol·L－1KCl溶液中，加入1mL0.01mol·L－1AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10)A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀析出C．无法确定D．有沉淀但不是AgCl9、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子

5、形成硫化物沉淀，经过过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经过蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述事实，可推知MnS具有的相关性质是：A．具有吸附性B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C．溶解度大于CuS、PbS、CdSD.溶解度小于CuS、PbS、CdS10、一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp＝cm（An＋）×cn（Bm－），称为难溶电解质的离子积。在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：物质AgClAg

6、IAg2S颜色白黄黑Ksp（25℃）1.8×10－101.5×10－161.8×10－50下列叙述不正确的是A．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀B．有AgCl的白色悬浊液，升温后AgCl的溶解度变大C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的浓度相同D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同11、已知某温度下，KSP(AgCl)＝1.0×10－10KSP(AgI)＝1.0×10－16AgCl要在NaI溶液中转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于______________________。12、工业上

7、制取CuCl2的生产流程如下：稍多量盐酸低温蒸干操作aCu(OH)2CuO过滤溶液DCuO过滤Cl2浓HCl加热、搅拌粗CuO（含FeO）溶液A溶液B沉淀C溶液ECu(OH)2CuCl2晶体请结合下表数据，回答下列问题：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度积／25℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－38完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4⑴溶液A中通入Cl2的目的是；⑵在溶液B中加入CuO的作用是；⑶操作a的目的是；⑷在Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是 。13、已知氢氧化镁