水的电离课件.ppt

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1、第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性waterH2O1H2O+H2OH3O++OH－一、水的电离1.水是极弱的电解质水是极弱的电解质25℃时，1L水中只有10-7molH2O分子发生电离水合氢离子简写为：H2OH++OH－(水电离出的H＋、OH－浓度相等)2K电离＝c(H+)×c(OH-）c(H2O）K.=c(H+).c(OH-)c(H2O)Kw=c(H+).c(OH-)其中常数K与常数c(H2O)的积记为Kw,称为水的离子积常数，简称水的为离子积。H2OH++OH－2.水的离子积常数3KW=c（H+）·c（OH-）

2、常温下（25℃）时，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/LKw会受哪些因素的影响？参照电离平衡常数？如何影响?4=1×10-14Kw100℃50℃25℃20℃0℃温度1.34×10-156.81×10-151.01×10-145.47×10-145.5×10-1353.影响水的电离平衡的因素：电离吸热升高温度：平衡向移动c(H＋)_______,c(OH-)________,Kw——————右增大增大增大注意：（1）水的离子积只随温度的改变而改变。H2OH++OH－（2）Kw不仅适用于纯水，也适用于酸碱盐的稀溶液。

3、KW=c（H+）·c（OH-）6(1)温度：温度升高，水的电离度增大，水的电离平衡向电离方向移动，离子浓度增大。(2)酸、碱：在纯水中加入酸或碱，抑制H2O的电离，H2O的电离度变小；C（H+）发生改变，pH也随之改变。(同离子效应)(3)盐：向水中加入能水解的盐，水的电离平衡被促进(4)其他因素：如向水中加入活泼的金属，由于与水电离出的H+直接作用，因而促进了水的电离。7分析并归纳影响水的电离平衡的因素：条件变化移动方向c(H＋)c(OH－)Kw升高温度加盐酸加NaOH溶液加FeCl3溶液加Na2CO3溶液加活泼的金属Na右左左右

4、右右增大不变不变不变不变不变H2OH＋＋OH－△H>0实例分析：增大增大增大减小增大减小减小增大增大减小减小增大81、能影响水的电离平衡，且能使溶液中的C（H＋）大于C（OH－）的操作是：A向水中投入一小块金属钠B将水加热煮沸C向水中通入二氧化碳气体D向水中加入食盐晶体C小试牛刀9【思考与交流】1.酸性溶液中是否存在OH－？碱性溶液中是否存在H＋？为什么？2.溶液的酸碱性是由什么决定的？3.溶液中的c(H+)与c(OH-)怎样换算？10c(H+)＞c(OH－)c(H+)＝c(OH－)c(H+)＜c(OH－)酸性中性碱性无论任何温度，

5、无论酸性、中性、碱性溶液，都存在水电离出的H＋、OH－，并且由水电离出的这两种离子浓度一定相等。溶液中的c(H+)和c(OH－)溶液的酸碱性1125摄氏度时对水电离平衡的影响c（H+）mol/Lc（OH-）mol/Lc（H+）与c（OH－）比较溶液酸碱性纯水=10-7=10-7c（H+）＝c（OH－）中性HCl左移>10-7<10-7c（H+）>c（OH－）酸性NaOH左移<10-7>10-7c（H+）

6、溶液一定呈现酸或碱性。2、在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。3、如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。4、任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。5、c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。6、对水升高温度电离程度增大，酸性增强。正确正确正确正确错误错误即时检测213(2)0.1mol/L的NaOH溶液中，c（OH-）＝,c（H＋）=。由水电离出的c（OH-）水＝，c（H＋）水＝。(1)0.1mol/L的盐酸溶液中，c（H＋）＝,c（OH-）=。由水电离出的c（OH-）水＝，c（H＋）水＝。(3)0.1

7、mol/L的NaCl溶液中，c（OH-）＝，c（H＋）＝。0.1mol/L10-13mol/L10-13mol/L10-13mol/L0.1mol/L10-13mol/L10-13mol/L10-13mol/L10-7mol/L10-7mol/L即时检测314(2)0.001mol/L的NaOH溶液中，c（OH-）＝,c（H＋）=。由水电离出的c（OH-）水＝，c（H＋）水＝。(1)0.01mol/L的盐酸溶液中，c（H＋）＝,c（OH-）=。由水电离出的c（OH-）水＝，c（H＋）水＝。0.01mol/L10-12mol/L10-

8、12mol/L10-12mol/L10-3mol/L10-11mol/L10-11mol/L10-11mol/L变式练习315练习4.某温度下纯水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1则此时c(OH－)＝；该温度下向纯水中滴加盐酸使