《水的电离与》PPT课件

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1、第二节水的电离与溶液的pH讨论：纯水中有没有电离平衡？写出水的电离方程式。在25℃时，1L纯水中（即55.56mol/L）测得只有10-7molH2O分子发生电离。求：该水中CH+等于多少？COH-等于多少？CH+和COH-有什么关系？2H2OH3O++OH-可简写为：H2OH++OH-一、水的电离：c(H+)·c(OH-)=KW（常数）25℃时，c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1。KW=10-14C(H+)c(OH—)=10—14是一个常数水的离子积常数KW问题：给纯水加热，其中c(H+)、c(OH-)如何变化？水的电离是个吸热过程，故温度升高，水

2、的KW增大。实验测得：100℃时，KW=10-12。讨论：在纯水中加入酸时，对水的电离有怎样的影响，c(H+)、c(OH-)如何变化？加酸后的溶液中是否还存在OH-？如果改为加入碱又怎样呢？溶液的酸碱性与cH+、cOH-的关系阅读课本P59常温时，任何酸、碱、盐稀溶液的c(H+)与c(OH-)的乘积都是10-14思考：水的离子积常数变化与什么条件有关？水的离子积常数只与温度有关温度越高，离子积常数越大。常温时，溶液酸碱性与cH+、cOH的关系是：中性溶液：cH+=cOH=10-7mol/l酸性溶液：cH+>cOH,cH+>10-7mol/l碱性溶液，cH+

3、OH->10-7mol/l2、在c(H+)=10-2的盐酸中，OH-浓度是多少？其中水电离出来的H+浓度是多少？1、试计算当H+浓度分别为10、10-1、10-3、10-5、10-7、10-9、10-13mol/L时，OH-离子的浓度是多少？练习：①在酸溶液中，c(H+)近似看成是酸电离出来的浓度，c(OH-)则来自于水的电离。②在碱溶液中，c(OH-)近似看成是碱电离出来的浓度，c(H+)则是来自于水的电离。练习：0.1mol/l的H2SO4溶液中，H+浓度？水电离的OH-浓度？水电离的H+浓度？小结：酸或碱溶液中，水电离出的H+和OH-的计算溶液的酸碱性---正误

4、判断1、如果c(H+)不等于c(OH—)则溶液一定呈现酸碱性。2、在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。3、如果c(H+)/c(OH—)的值越大则酸性越强。4、任何水溶液中都有c(H+)和c(OH—)。5、C(H+)等于10—6mol/L的溶液一定呈现酸性。6、对水升高温度电离程度增大，酸性增强。正确正确正确正确错误错误思考：当溶液中H+、OH-浓度很小时，表示或比较溶液的酸碱性较繁，怎么处理？pH=-lgc(H+)表达式：二、溶液的pH1．25℃时，纯水的pH？解：纯水，25℃时,,CH+=10-7mol/lPH=-lgCH+=-lg(1x10-7)=72.试计算

5、当H+浓度分别为10-1、10-3、10-5、10-7、10-9、10-13mol/L时，溶液的pH是多少？试分析常温时，溶液的酸碱性跟pH的关系?c(H+)>c(OH-)，酸性，pH<7c(H+)7c(H+)=c(OH-)，中性，pH=7如果pH改变n个单位，H+的浓度会怎样的改变？H+的浓度改变10n倍书本P62选择3溶液的pH值酸性增强碱性增强0100110—1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14c(H+)越大，酸性越强，

6、pH越小讨论:1、常温下，稀溶液中，pH+pOH=?pH+pOH=14溶液浓度小于1mol/L2、盐酸的浓度为10mol/L、1mol/L时pH分别为多少？3、你认为c(H+)在什么范围内，用pH来表示溶液的酸碱性比较方便？溶液的pH值——正误判断1、一定条件下pH值越大，溶液的酸性越强。2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。3、强酸溶液的pH值一定大。4、pH值等于6是一个弱酸体系。5、pH值相同的强酸和弱酸中C（H+）相同。错误错误错误正确错误pH值测定方法酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的p

7、H值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。pH1234567891011121314甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色1、25。C下，10-5mol/L的盐酸溶液.溶液中，C（OH-）=_____mol/L.将上述盐酸稀释10倍，溶液中C（H+）=___C（OH-）=_____。将上述溶液稀释10000倍，溶液中C（H+）=___C（OH-）=___。二、有关溶液稀释时pH的计算小结：2、有关溶液稀释时pH的计算⑴、当酸提供的C（H+）很小时，不能忽略水电离出的C（H+）1、酸的稀释：C（H+）水+