弱电解质的电离 水的电离课件.ppt

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1、【考纲点击】1．了解强、弱电解质的概念．2．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡．3．了解水的电离、离子积常数．【考情播报】1．强电解质、弱电解质的判断与比较．2．外界条件对弱电解质电离平衡的影响及离子积常数的应用．3．结合图象考查电离平衡以及溶液导电性的变化.1．概念(1)强电解质：在水溶液里能够的电解质，主要包括、、等．(2)弱电解质：在水溶液里的电解质，主要包括、和少部分盐及水等．全部电离强酸强碱大多数盐部分电离弱酸弱碱2．电离方程式的书写(1)强电解质电离用“”号，弱电解质电离用“”号．(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第

2、二步，如H2CO3的电离方程式为：，.(3)多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3的电离方程式为：.===强弱电解质的判断1．根据物质类别判断(1)强酸(如HClO4、H2SO4、HCl、HNO3等)，强碱[如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、大多数盐为强电解质．(2)弱酸(如HF、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4、H2CO3、HAlO2、H2SiO3、CH3COOH等)、弱碱(如Cu(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2、NH3·H2O等)、水为弱电解质．2．根据强、弱电解质的定义或强、弱电解质的比较进行判

3、断(1)相同温度、相同浓度的一元强酸和一元弱酸，导电能力强的为强酸．(2)同浓度的一元强酸与弱酸，强酸的pH小．如0.01mol/L的酸HA溶液pH＞2，说明酸HA在水溶液中没有完全电离，HA是弱酸，0.01mol/L的酸HB溶液pH＝2说明酸HB是强酸．(3)同pH的强酸、弱酸分别加水稀释相同的倍数，溶液的pH变化小的是弱酸，变化大的是强酸．(4)pH相等的一元强酸和一元弱酸溶液稀释后溶液pH仍相等，则加水多的为弱酸．(5)同pH的强酸、弱酸分别加该酸的钠盐，溶液的pH增大的是弱酸，几乎不变的是强酸．(6)pH相同，体积相同的强酸和弱酸分别与

4、碱反应时消耗碱多的为弱酸；与Zn或Na2CO3反应产生气体多的是弱酸．(7)取酸的钠盐溶于水，测溶液的酸碱性．若pH＝7，则对应的酸为强酸；若pH＞7，则对应的酸为弱酸．(8)采用实验证明存在电离平衡．如醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3COONH4，颜色变浅．电解质溶液的导电能力与电解质的强弱无直接关系，溶液的导电性强弱取决于溶液中自由移动的离子的浓度及离子所带的电荷，离子浓度越大，离子所带电荷越高，溶液的导电能力越强．1．下列关于强弱电解质的叙述错误的是()A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．在溶液中导电能力强的电解质是强电

5、解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电解析：强电解质和弱电解质是依据电离程度划分的，电解质的强弱和其溶液的导电能力强弱没有必然的对应关系，所以错误的叙述是B项．D项如熔融的氯化钠导电，而液态纯硫酸不导电．答案：B1．概念在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子的速率和的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态．电离成离子离子结合成分子2．特征(1)动、等：即v(电离)v(结合)0.(2)定：条件一定，平衡体系中的浓度一定．(3)变：条件改变，

6、平衡发生移动．＝≠分子与离子3．影响因素(1)内因取决于电解质的本性，电解质越弱，其电离程度．(2)外因①浓度：弱电解质的浓度增大，电离平衡向方向移动，电离程度．②温度：升高温度，电离平衡向方向移动，电离程度．越小电离减小电离增大4．电离平衡常数(1)表达式①对于一元弱酸HA：HAH＋＋A－，平衡常数K＝.②对于一元弱碱BOH：BOHB＋＋OH－，平衡常数K＝.(2)特点①电离平衡常数只与有关，升温，K值．②相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越电离，所对应的酸性或碱性相对越．③多元弱酸的各级电离常数的大小关系是，故多元弱酸的酸性决定于其第一步

7、电离．温度增大易强K1≫K2≫K3外界条件对电离平衡的影响以为例改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)c(CH3COOH)电离程度(α)导电能力加水稀释向右增大减小减小减小增大减弱加少量冰醋酸向右增大增大增大增大减小增强加HCl(g)向左增大增大减小增大减小增强改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)c(CH3COOH)电离程度(α)导电能力加NaOH(s)向右减小减小增大减小增大增强加CH3COONa(s)向左减小减小增大增大减小增强升高温度向右增大增大增大减小增大增强电离平衡是化学平衡的一种，化学平

8、衡的所有原理均适用于电离平衡，电离平衡也是一种动态平衡，改变影响平衡的条件，电离平衡也会发生移动，并符合勒夏特列原理．2．对氨水溶液中存在的电离平衡N