电解质溶液 ——水的电离

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1、电解质溶液——水的电离丽泽中学张红英三、水的电离问题1：已知常温下，纯水中c(H+)=c(OH-)=10–7mol/L,计算1L水中有多少mol水？发生电离的水是多少mol？可见：水是极弱的电解质影响水的电离平衡的因素有哪些？温度、浓度注意：①纯水及酸碱盐稀溶液中c(H+)与c(OH-)的乘积始终是一个常数(Kw),即c(H+)×c(OH-)＝Kw；叫做水的离子积。Kw只与温度有关。②温度升高，水的电离平衡正向移动,水的离子积将增大③在25℃时,c(H+)×c(OH-)＝1×10-14;浓度的影响1、增大c(H+)或c(OH-)问题2：现有

2、常温下五种溶液，(1)0.01mol/L盐酸,(2)pH=2的醋酸溶液(3)pH=12的NaOH溶液,(4)pH=12的氨水(5)0.01mol/L的NaHSO4溶液,水电离出的c(H+)分别是多少?可见:①酸溶液中由水电离出c(H+)等于该酸溶液中的c(OH-)浓度(由水电离产生);②碱溶液中由水电离出c(OH-)等于该碱溶液中的c(H+)(由水电离产生);③在水中加入酸、碱均能抑制水的电离④相同浓度的H+或OH-同等程度地抑制水的电离1.在纯水100mL中加入100mL0.2mol/L的盐酸.回答:水的电离是否存在___________

3、__.水的离子积是否变化__________.水本身电离出的c(H+)_________mol/L存在不变化1×10-13巩固练习2.在常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-11mol/L,则该溶液的pH值可能为_______________11或33.某溶液中,由水电离产生的c(H+)=10-11mol/L,则该溶液可能是A.1×10-3mol/L的盐酸B.1×10-3mol/L的醋酸C.1×10-3mol/L的氢氧化钠溶液D.1×10-3mol/L氨水AC4.某溶液,由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L，则溶液中一定

4、能大量共存的是：A.K+AlO2-Na+Cl-B.Fe2+Cl-K+NO3-C.Na+S2-K+SO32-D.K+Cl-Na+NO3-D2、减小c(H+)或c(OH-)盐的水解促进水的电离(1).盐类水解的原理及规律a.水解的本质:水的电离平衡被破坏b.水解的条件:有弱(弱酸根离子,弱碱阳离子)才水解c.水解的规律:谁弱谁水解,谁强显谁性d.水解的程度:越弱越水解;越稀越水解;温度越高越水解(2).盐类水解离子方程式的正确书写,要遵循两个原则①“谁强显谁性,谁弱书写谁”的原则②“多步水解不能写成一步”的原则练习:1.氯化铵溶液的pH值与稀盐

5、酸的pH值均为5,其中由水电离出的c(H+)分别为Xmol/L和Ymol/L.则X和Y的关系是_____________________X=104Y问题3:pH=3的FeCl3溶液,pH=11的NaHCO3溶液,pH=3的盐酸中水电离出的c(H+)分别是多少?2.常温时下列各组溶液,水的电离程度相等的是:A.0.3摩/升盐酸溶液和0.3摩/升氢氧化钠溶液B.0.1摩/升的盐酸溶液和0.1摩/升的醋酸溶液C.pH=4.5的三氯化铝溶液和pH=9.5的氢氧化钠溶液D.pH=4.3的硫酸溶液和pH=9.7的氢氧化钠溶液AD3.一定温度下,相同pH

6、的硫酸和硫酸铝溶液中,水电离的c(H+)分别是1.0×10-amol/L,1.0×10-bmol/L,回答:ab(2)此温度下Kw=(3)溶液的pH=>b1.0×10-(a+b)思考:你学过的化学反应中还有哪些与水的电离有关?