水的电离和溶液的ph

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1、水的电离和溶液的PH考点跟踪解读考点1.水的电离和水的离子积⑴水的电离方程式：H2OH+＋OH－；△H＞0。25℃时，c(H+)＝c(OH－)＝1×10－7mol/L水的离子积：Kw＝c(H+)·c(OH－)＝1×10－14（25℃）理解Kw时要注意以下几点：①Kw只与温度有关，因为水的电离过程是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，Kw也增大。如：100℃时，Kw＝1×10－12②Kw不仅适用于纯水，还适用于酸或碱的稀溶液。无论哪种溶液均存在：c(H+)H2O＝c(OH－)H2O如酸性溶液中：[c(H+)H2O＋c(H+)酸]·c(OH－)H2O＝Kw如碱性溶液

2、中：[c(OH－)H2O＋c(OH－)碱]·c(H+)H2O＝Kw【考题】（全国高考）室温下，在PH＝12的某溶液中，由水电离出的c(OH－)为：A.1.0×10－7mol/LB.1.0×10－6mol/LC.1.0×10－2mol/LD.1.0×10－12mol/L解析：PH＝12的溶液为碱性溶液，其中c(H+)总＝1.0×10－12mol/L，c(OH－)总＝1.0×10－2mol/L。但溶液呈碱性OH－的来源有两种可能性：一是碱电离的（加入碱），二是水电离的（加入水解呈碱性的盐），但溶液中的H+全部都是由水电离的。如果是碱溶液，则c(OH－)H2O＝c(H+

3、)H2O＝1.0×10－12mol/L；如果是盐溶液，由于盐自身不会产生OH－，则溶液中OH－全部都是由水电离出的。答案：CD【变式训练1】（上海高考）常温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释制成2L溶液，此溶液中由水电离产生的H+浓度为：A.1×10－4mol/LB.1×10－8mol/LC.1×10－11mol/LD.1×10－10mol/L⑵影响水电离的因素⑴酸或碱：在纯水中加入酸或碱，均能使水的电离平衡左移，从而抑制了水的电离；此时若温度不变，c(H+)发生改变，PH也随之而变；若加入酸，则c(H+)增大，PH减小。⑵温度：由于水的电离是吸热过

4、程，若升温将促进水的电离，故平衡正向移动，c(H+)、c(OH－)同时增大，PH变小，但由于c(H+)与c(OH－)始终保持相等，虽然此时PH＜7，仍显中性。⑶加入易水解的盐：在纯水中加入能水解的盐，不管水解后溶液呈酸性还是呈碱性，均促进了水的电离，但只要温度不变，Kw就不变。⑷其它因素：如果向水中加入活泼金属，由于金属与水电离出的H+直接作用，因而促进了水的电离平衡向电离方向移动。【考题】常温下某溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10－12mol/L，则该溶液的PH应为：A.12B.7C.6D.2解析：因为由水电离出的c(H+)＝1×10－12mol/L＜1×

5、10－7mol/L，所以该溶液中加入了能抑制水电离的物质，它可能是酸或碱溶液。如果是酸溶液，则答案选D；如果溶液呈碱性，则答案选A。答案：AD【变式训练2】PH均为5的NH4Cl溶液和HCl溶液，其中由水电离出来的c(H+)分别为xmol/L和ymol/L，则x与y的关系正确的是：A.x＝yB.y＞xC.x＞yD.不能确定考点2.溶液的酸碱性和PH⑴溶液酸碱性的实质：＞酸性c(H+)＝c(OH－)中性＜碱性【考题】往100mL1mol/L的CH3COOH溶液中加入一定量的NaOH后，溶液中c(CH3COO－)＝c(Na+)，则混合后的溶液应该呈：A.酸性B.中性C

6、.碱性D.无法确定酸碱性解析：由电荷守恒可知，溶液中必定存在：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H+)。由于c(CH3COO－)＝c(Na+)，所以c(OH－)＝c(H+)，溶液应该呈中性。答案：B【变式训练3】（黄冈模考）下列溶液一定显酸性的是：A.含有H+的溶液B.能使酚酞显无色的溶液C.PH＜7的溶液D.c(OH－)＜c(H+)的溶液⑵PH：溶液中H+浓度的负对数值叫做PH，即PH＝－lgc(H+)。它只适用于稀溶液的PH计算，即0≤PH≤14，PH＝7呈中性；PH＜7时呈酸性，且数值越小酸性越强；PH＞7时呈碱性，且数值越大碱性越强。可

7、直观表示为：7014酸性越强碱性越强⑶常用酸碱指示剂及其变色范围指示剂变色范围的PH石蕊＜5红色5～8紫色＞8蓝色甲基橙＜3.1红色3.1～4.4橙色＞4.4黄色酚酞＜8无色8～10浅红＞10红色⑷PH的测定方法：①PH试纸法②PH计法③指示剂法【考题】重水D2O中c(D+)＝4×10－8mol/L，可以用PH一样的定义来规定PD＝－lgc(D+)，下列关于PD的叙述中正确的是：A.中性溶液中PD＝7B.在1LD2O中溶解0.01molNaOD固体(设溶解后溶液的体积为1L)，其PD＝12C.在1LD2O中溶解0.01molDCl气体(设溶解后溶液的体积为1L)，

8、其PD＝2