水的电离 电解质在水溶液中的存在形态.ppt

《水的电离 电解质在水溶液中的存在形态.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液水的电离临泉实验中学孙海忠精确的实验证明，纯水能导电。纯水能微弱电离出H+和OH-，水是一种极弱的电解质。水的电离方程式：2H2OH3O++OH－简写为：H2OH++OH－水合氢离子平衡常数K=[H+][OH-][H2O]实验测知25℃时，1L纯水中只有1×10-7molH2O电离。K是常数[H2O]=？55.6mol·L-1一、水的电离[H+][OH-]也是常数H2OH++OH－水的离子积KW=[H+][OH-]H2OH++OH-[H+][OH-]的乘积是个常数，称为水的离子积常数。简称水的离子积。1.水的离子积——用KW表示====1×10-14mol

2、2·L-225℃实验证明：KW=[H+][OH－]适用于酸、碱、盐的稀溶液，一定要用溶液中[H+]、[OH－]。室温下，0.1mol·L-1的盐酸中，水电离出的[H+]是多少？水电离出的[OH－]呢？水的离子积的含义：水溶液中的H+、OH-两种离子浓度的乘积。10-13mol·L-1[H+]=[OH－]=[OH－]水[H+]水+[H+]酸≈[H+]酸思考计算25℃时，0.1mol·L-1的NaOH溶液中，c(OH-)＝？c(H＋)＝?水电离出的c(OH-)水＝？c(H＋)水＝？0.1mol·L-110-13mol·L-110-13mol·L-110-13mol·L-1动手计算[OH－]=[OH

3、－]碱+[OH－]水[H+]=[H+]水常温下，水电离出的[H＋]为10-13mol•L-1时，溶液是酸溶液，还是碱溶液？都有可能。例如：常温下，在0.1mol•L-1的盐酸和0.1mol•L-1的NaOH溶液中，水电离出的[H＋]都是10-13mol•L-1。1.水的离子积常数KW，简称水的离子积。（2）KW只与溶液温度有关（3）25℃时，酸、碱、盐的稀溶液中KW=[H+]aq[OH-]aq=1×10–14mol2·L-2（1）水电离的[H+]=水电离的[OH－]1.下列说法正确的是（）A.HCl溶液中无OH－B.NaOH溶液中无H+C.NaCl溶液中既无OH－也无H+D.常温下，任何物质的

4、水溶液中都有H+和OH－，且Kw=[H+][OH－]=10-14mol2·L-2D