最新3.1.1-水的电离和电解质在水溶液中的存在形态-课件(鲁科版选修4)教学讲义ppt课件.ppt

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1、3.1.1-水的电离和电解质在水溶液中的存在形态-课件(鲁科版选修4)(1)电解质是指在水溶液熔化状态下能导电的。(2)非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的。(3)电离是指电解质或受热熔化时，离解成能够自由移动离子的过程。或化合物化合物溶解于水H＋＋Cl－Na＋＋OH－Na＋＋Cl－一、水的电离和水的离子积常数1．水的电离(1)电离方程式：。(2)特点：①微弱，②。2．水的离子积常数(1)水的电离平衡常数表达式为：。(2)水的离子积常数表达式为：KW＝。可逆[H＋][OH－]H2OH＋＋OH－(3)KW的影响因素：①水的电离是的可逆过程，故K

2、W随温度的升高而。②25℃时，KW＝，即[H＋]＝[OH－]＝。③稀的水溶液中水的离子积常数(KW)只受的影响，与溶液中离子浓度的变化无关。吸热增大1×10－14mol2·L－21×10－7mol·L－1温度二、电解质在水溶液中的存在形态1．强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在稀的水溶液中的电解质在水溶液中的电解质化合物类别、、大部分盐、活泼金属氧化物、电离过程不可逆可逆存在形态离子和完全电离强酸强碱部分电离弱酸弱碱和水离子分子电离方程式HCl：NaCl：CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋2.溶剂化作用与相互吸引的作用。电解

3、质溶于水后形成的离子或分子实际以“”或“”的形态存在。溶质分子或离子溶剂水合离子水合分子1．25℃时，纯水和0.1mol·L－1的NaOH溶液中KW是多少？水电离出的c(H＋)分别为多少？答案：1×10－14mol－2·L－21×10－7mol·L－11×10－13mol·L－12．0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，存在哪些离子？存在哪些分子？分析：在CH3COOH溶液中，CH3COOHCH3COO－＋H＋，H2OH＋＋OH－，故存在H＋、OH－、CH3COO－。H2O、CH3COOH均为弱电解质，部分电离。答案：H＋、OH－、CH3COO

4、－CH3COOH、H2O3．常温下，决定电解质溶液导电能力强弱的因素是什么？答案：电解质溶液中离子浓度越大，导电能力越强；离子浓度相同的电解质溶液，离子所带电荷数越多，导电能力越强。4．给水加热，电离出的c(H＋)________10－7mol·L－1，c(OH－)________10－7mol·L－1，但c(H＋)________c(OH－)(填“>”、“<”、“＝”)。分析：升温，KW增大，c(H＋)>10－7mol·L－1，c(OH－)>10－7mol·L－1，但c(H＋)＝c(OH－)。答案：>>＝1．水的离子积(KW)(1)KW的适宜范围：

5、KW＝[H＋][OH－]不仅适用于纯水，也适用于稀的酸、碱、盐的水溶液，相同温度下KW的值与纯水的相同，如常温下稀NaOH溶液和稀H2SO4溶液中KW＝[H＋][OH－]＝1.0×10－14mol2·L－2。(2)影响KW的因素：KW只与温度有关，随温度的升高逐渐增大，未注明温度时，一般认为是常温，KW＝1.0×10－14mol2·L－2。(3)酸碱稀溶液中的KW：①在酸溶液中，H＋主要由酸提供，水提供的[H＋]水可忽略不计，即有KW＝[H＋]酸[OH－]水。②在碱溶液中，水提供的[OH－]水和碱提供的[OH－]碱相比，可忽略不计，有KW＝[H＋]水

6、[OH－]碱。在以上两溶液中，[H＋]水＝[OH－]水。2．影响水电离平衡的因素影响因素水的电离平衡移动H2OH＋＋OH－影响结果方向原因KW[H＋]变化[OH－]变化[H＋]与[OH－]的关系温度升温右移水的电离过程吸热增大增大增大[H＋]＝[OH－]降温左移减小减小减小[H＋]＝[OH－]影响因素水的电离平衡移动H2OH＋＋OH－影响结果方向原因KW[H＋]变化[OH－]变化[H＋]与[OH－]的关系外加酸碱加酸左移增大[H＋]不变增大减小[H＋]＞[OH－]加碱左移增大[OH－]不变减小增大[H＋]<[OH－]影响因素水的电离平衡移动H2OH＋

7、＋OH－影响结果方向原因KW[H＋]变化[OH－]变化[H＋]与[OH－]的关系外加活泼金属如K、Na、Ca右移金属消耗水电离出的H＋不变减小增大[H＋]<[OH－][例1]25℃时，水存在平衡状态：H2OH＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是()A．加热，KW增大，[OH－]增大B．滴入稀氨水，平衡向左移动，[OH－]减小，KW减小C．加少量NaHSO4固体，平衡向左移动，[H＋]减小，KW不变D．加少量金属Na，平衡向右移动，[H＋]增大[答案]A水的电离平衡属于化学平衡，可用勒·夏特列原理判断平衡移动的方向和[H＋]、[OH－]的变化。1．强、

8、弱电解质的判断强弱电解质的根本区别是在水溶液中是否完全电离。一般来说，强酸、强碱、大多数的盐是强电解质；弱酸