2014版高中化学 3.1.1 水的电离 电解质在水溶液中的存在状态配套课件 鲁科版选修4.ppt

《2014版高中化学 3.1.1 水的电离 电解质在水溶液中的存在状态配套课件 鲁科版选修4.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第1课时水的电离电解质在水溶液中的存在形态1.理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算。2.知道强弱电解质的区别，理解弱电解质的电离特点。3.能够书写常见弱电解质的电离方程式。一、水的电离(1)水的电离有什么特点？(2)如何定量描述水的电离程度？1.水的电离(1)电离特点：_____、_____、_____。(2)电离方程式：_______________。2.水的离子积常数(1)水的电离平衡常数表达式为(2)水的离子积常数表达式为KW=_____________。(3)KW及影响因素：①25℃时:KW=____________

2、_______。②水的电离是_____的可逆过程，故温度升高,KW_____。③水的离子积常数只受_____的影响，与［H+］、［OH-］的变化无关。［H+］［OH-］吸热增大温度1.0×10-14mol2·L-2微弱可逆吸热H2OH++OH-二、电解质在水溶液中的存在形态(1)强、弱电解质是怎样界定的？(2)强、弱电解质的电离方程式有什么不同？1.强电解质和弱电解质完全强酸强碱盐部分弱酸弱碱水2.电离方程式(1)强电解质：书写强电解质的电离方程式时用“_____”,如氯化钠的电离方程式为_________________。(2)弱电解质：书写弱电解质的电离方程式

3、时用“______”,如醋酸和一水合氨的电离方程式分别为_______________________，______________________。====NaCl====Na++Cl-CH3COOHCH3COO-+H+NH3·H2ONH4++OH-3.溶剂化作用(1)溶剂化作用是指_______________________________作用。(2)电解质溶于水后的存在形态：由于溶剂化作用，电解质溶于水后以_________或_________的形态存在。溶质分子或离子与溶剂相互吸引的水合离子水合分子1.水的电离是吸热的、可逆的。()分析：水是一种极弱的电

4、解质，因此其电离是可逆的；水电离时要破坏分子内的化学键，需要吸收能量，故水的电离是吸热的。2.盐酸中水电离出的OH-浓度小于水电离出的H+浓度。()分析：由H2OH++OH-得，水电离出的OH-浓度与水电离出的H+浓度是相等的。√×3.升高温度，KW增大，降低温度KW减小。()分析：水的电离是吸热的，升高温度，电离平衡向电离的方向移动，OH-浓度和H+浓度均增大，故KW增大，反之，降低温度KW减小。4.强电解质溶液的导电能力一定强，弱电解质溶液的导电能力一定弱。()分析：溶液导电能力的强弱决定于自由移动离子浓度的大小，还与离子所带电荷数有关，与溶质是否为强电解质(

5、或弱电解质)无关。√×5.CO2的水溶液能导电，故CO2是电解质。()分析：溶于水后自身能电离出自由移动的离子，使溶液导电的化合物才属于电解质。CO2水溶液导电是由于CO2与H2O反应生成的H2CO3能电离出离子，故H2CO3是电解质。CO2本身不能产生出离子，属于非电解质。×一、外界条件对水的电离平衡的影响【特别提醒】(1)水的电离平衡遵循化学平衡的一般规律，归纳为：(2)KW的适用范围：不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液。(3)任何水溶液中，由水电离出的OH-和H+的浓度都是相等的。﹒﹒﹒﹒﹒﹒﹒﹒﹒﹒﹒﹒﹒﹒﹒﹒【典例1】(双选)(2012·塘沽高二检测

6、)25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-ΔH＞0，下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B.将水加热，KW增大C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变【思路点拨】解答本题时要注意以下几点：(1)水的电离平衡遵循化学平衡移动的一般规律。(2)KW只与温度有关。【解析】选B、D。水的电离平衡遵循化学平衡的一般规律，因此在水中加入物质，若增加OH-或H+，则水的电离平衡逆向移动；若消耗OH-或H+，则水的电离平衡正向移动。A中，加入稀氨水，OH-

7、浓度增大，平衡逆向移动，故A错误；C中，加入的CH3COO-结合H+生成CH3COOH使H+浓度降低，平衡正向移动，故C错误。因水的电离正向是吸热的，故升高温度，KW增大；温度不变，KW不变。故B、D正确。【延伸探究】(1)若将选项A中的稀氨水改为盐酸或NaOH，水的电离平衡怎样移动？提示：水中加入盐酸，增大了H+浓度；加入NaOH则增大了OH-浓度，平衡均逆向移动。(2)为什么将水加热，KW增大？提示：水的电离正向是吸热的，故升高温度，平衡正向移动，［H+］和［OH-］均增大，依据KW=［H+］［OH-］，KW增大。【警示钟】该题容易错选A。原因在于错误地认为加

8、入氨水后水