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《2019高中化学第三章物质在水溶液中的行为3.1.1水的电离电解质在水溶液中的存在形态精练鲁科版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、水的电离 电解质在水溶液中的存在形态A组1.水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其离子积为KW(25℃)=1.0×10-14mol2·L-2,KW(35℃)=2.1×10-14mol2·L-2,则下列叙述正确的是( ) A.[H+]随着温度的升高而降低B.在35℃时[H+]>[OH-]C.水的离子积KW(25℃)>KW(35℃)D.水的电离是一个吸热过程解析:KW(35℃)>KW(25℃)说明温度升高,水的电离程度增大,是一个吸热过程。由H2OH++OH-可得出:任何温度下,纯水电离出的[H+]=[OH-]。答案:D2.关
2、于强、弱电解质的有关叙述错误的是( )A.强电解质在稀的水溶液中完全电离成阴、阳离子B.在溶液中,导电能力强的电解质是强电解质C.对同一弱电解质来说,当溶液的温度和浓度不同时,其导电能力也不相同D.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电解析:判断强弱电解质就是看电解质在稀的水溶液中是否完全电离。B导电能力强并不能说明溶质是完全电离的。D是正确的,因为有些强电解质是共价化合物,在液态时没有自由移动的离子,所以不导电。答案:B3.25℃在0.01mol·L-1的H2SO4溶液中由水电离出的[H+]是( )A.5×10-13mol·L-1B.0.02mol·L
3、-1C.1×10-7mol·L-1D.1×10-12mol·L-1解析:H2SO4溶液中的OH-全部来自水的电离,水电离产生的[OH-]=[H+]水。[OH-]=KW[H+]=1×10-14(mol·L-1)20.02mol·L-1=5×10-13mol·L-1,即[H+]水=[OH-]=5×10-13mol·L-1。答案:A4.下列电离方程式中正确的是( )A.NaHCO3的水溶液:NaHCO3Na++H++CO32-B.熔融状态的NaHSO4:NaHSO4Na++H++SO42-C.NaHSO4的水溶液:NaHSO4Na++H++SO42-D.H2S的水溶液
4、:H2S2H++S2-解析:A项,H2CO3是弱酸,故NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3Na++HCO3-;B项,H2SO4是共价化合物,在熔融状态下不电离,所以熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4Na++HSO4-;C项HSO4-在水中完全电离产生H+和SO42-,C项正确;D项,H2S是二元弱酸,应分步电离。答案:C5.有五瓶溶液分别是:①10mL0.60mol·L-1NaOH水溶液、②20mL0.50mol·L-1H2SO4水溶液、③30mL0.40mol·L-1HCl水溶液、④40mL0.30mol·L-1CH3COOH水溶液、⑤
5、50mL0.20mol·L-1蔗糖水溶液。各瓶溶液中离子总数的大小顺序是( )A.①>②>③>④>⑤B.②>①>③>④>⑤C.②>③>①>④>⑤D.⑤>④>③>②>①解析:①中离子总物质的量为0.01L×0.60mol·L-1×2=1.2×10-2mol,②中离子总物质的量为0.02L×0.5mol·L-1×3=3×10-2mol,③中离子总物质的量为0.03L×0.4mol·L-1×2=2.4×10-2mol,④中CH3COOH为弱电解质,电离出的离子数较少,⑤中蔗糖为非电解质,其中离子只有水电离出的H+和OH-,比④中还要少,故离子数由大到小顺序为②>③>①
6、>④>⑤。答案:C6.同一温度下,强电解质溶液a,弱电解质溶液b,金属导体c三者的导电能力相同,升高温度后,它们的导电能力强弱顺序是( )A.b>a>cB.a=b=cC.c>a>bD.b>c>a解析:金属导体随温度升高导电能力减弱;强电解质不存在电离平衡,升高温度,溶液中的离子浓度基本不变,导电能力随温度的升高而变化不大;弱电解质存在着电离平衡,升高温度,弱电解质的电离程度增大,溶液中的离子浓度增大,随温度的升高,弱电解质的导电能力增强。答案:A7.近年来,“弱碱性水”这一说法很是流行。专家表示,弱碱性水其实是个别企业为了自身商业利益而进行的概念性炒作。能影响水
7、的电离平衡,并使溶液中[H+]>[OH-]的措施是( )A.向纯水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入SO2D.向水中加入NaCl解析:A、B、C均能影响水的电离平衡,但A中投入金属钠后会使[OH-]>[H+],B中仍然存在[H+]=[OH-],C符合题目要求。答案:C8.向纯水中加入少量冰醋酸,温度不变,则下列叙述正确的是( )A.[OH-]增大B.[H+]减小C.[OH-]与[H+]之积增大D.抑制了水的电离解析:冰醋酸溶于水电离出H+,使溶液中[H+]增大,抑制了水的电离,因为温度没变,故水的离子积不变,则[OH-]减小,故选D。答案:D9.
8、现有以下物
