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《2019高中化学第三章物质在水溶液中的行为3.2.1弱电解质的电离平衡精练鲁科版》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、弱电解质的电离平衡A组1.相同温度下,下列各物质导电能力最强的是( ) A.1000mL0.1mol·L-1KOHB.2L0.1mol·L-1CH3COOHC.100mL0.1mol·L-1HFD.100mL0.1mol·L-1K2SO4解析:电解质溶液导电性强弱决定于溶液中自由移动离子的浓度及离子所带电荷数,与溶液体积大小无关。答案:D2.根据表中数据(均在同温、同压下测定)酸HXHYHZ物质的量浓度(mol·L-1)0.10.20.3电离平衡常数(mol·L-1)7.2×10-41.8×10-41.8×10-5可得出弱电解质强弱顺序正确的
2、是( )A.HX>HY>HZB.HZ>HY>HXC.HY>HZ>HXD.HZ>HX>HY解析:电离平衡常数与浓度无关,在同一温度下,电离平衡常数越大,表示弱电解质的电离能力越强。答案:A3.已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数(单位为mol·L-1),若已知下列反应可以发生:NaCN+HNO2HCN+NaNO2、NaCN+HFHCN+NaF、NaNO2+HFHNO2+NaF,由此可判断下列叙述不正确的是( )A.K(HF)=7.2×10-4mol·L-1B.K(HNO2)=4.9×10-10mol·L-
3、1C.根据其中两个反应即可得出结论D.K(HCN)HNO2>HCN。由此可判断K(HF)>K(HNO2)>K(HCN),其对应数据依次为K(HF)=7.2×10-4mol·L-1、K(HNO2)=4.6×10-4mol·L-1、K(HCN)=4.9×10-10mol·L-1。答案:B4.300多年前,英国科学家罗伯特·波义耳偶然捕捉到一种奇特的现象:不小心将盐酸滴到紫罗兰鲜花上花儿更红了,后来又经过大量实验发现了酸碱指示
4、剂。化合物HIn在水溶液中因存在下列平衡,故可用作酸碱指示剂。HIn(aq)H++In-(aq)红色 黄色有浓度为0.02mol·L-1的下列物质的溶液,其中能使指示剂显红色的是( )①HCl ②NaOH ③NaCl ④NaHSO4 ⑤NH3·H2OA.①②⑤B.②⑤C.①④D.②③⑤解析:若使指示剂显红色,则HIn浓度增大,故应使该弱电解质的电离平衡左移,主要通过增大[H+]而实现,能使[H+]增大的只有HCl和NaHSO4。答案:C5.在以下各种情形下,下列电离方程式的书写正确的是( )A.熔融状态下的NaHSO4电离:NaHSO4Na++H++SO42-
5、B.H2CO3的电离:H2CO32H++CO32-C.Fe(OH)3的电离:Fe(OH)3Fe3++3OH-D.水溶液中的NaHSO4电离:NaHSO4Na++HSO4-解析:本题对多元弱酸、多元弱碱的电离以及NaHSO4在熔融状态和水溶液两种情况下的电离进行考查。因为H2SO4是强酸,所以NaHSO4在水溶液中完全电离,其电离方程式为NaHSO4Na++H++SO42-;但HSO4-中各原子间靠共价键结合,因此熔融状态下HSO4-不能电离为H+和SO42-,故熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4Na++HSO4-,所以A、D选项均错误;H2CO3作为二元弱酸,
6、不能完全电离,必须使用“”,且多元弱酸的电离分步进行,以第一步为主,其电离方程式为H2CO3H++HCO3-,HCO3-H++CO32-,因此B选项错误;Fe(OH)3是多元弱碱,通常以一步电离表示,故C选项正确。答案:C6.用蒸馏水稀释0.1mol·L-1的醋酸至0.01mol·L-1,稀释过程中温度不变,下列各项中始终保持增大趋势的是( )A.[CH3COOH]B.[H+]C.[H+][CH3COOH]D.[H+][CH3COO-][CH3COOH]解析:在稀释过程中,[CH3COOH]、[H+]、[CH3COO-]均减小,电离程度增大,故A、B项错误。稀释过程中温度
7、不变,故K=[H+][CH3COO-][CH3COOH]不变,D项错误。答案:C7.在氢硫酸中,[H+]和[S2-]的比值是( )A.1B.2C.大于2D.在1~2之间解析:氢硫酸是二元弱酸,分步电离:H2SH++HS-,HS-H++S2-,以一级电离为主,二级电离产生的[S2-]远小于[H+],C正确。答案:C8.下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是( )A.相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时,产生H2的起始速率相等B.常温下,测得0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=4C.常温下,将pH=1的