2018年高中化学 物质在水溶液中的行为第1节水溶液第1课时水的电离电解质在水溶液中的存在形态作业1鲁科版

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1、第1课时水的电离电解质在水溶液中的存在形态[基础达标]1．下列有关电解质的说法中，错误的是(　　)A．强酸溶液中粒子种类少于弱酸B．同体积、同浓度的一元酸中和碱的能力相同C．强电解质溶液的导电能力一定强D．H＋浓度相同的一元酸，强酸溶液的浓度小于弱酸解析：选C。强酸溶液中溶质全以离子形式存在，弱酸溶液中溶质以分子、离子两种形式存在，A正确；中和碱的能力只与酸的物质的量及元数有关，B正确；溶液的导电能力与自由离子的浓度和离子所带的电荷数有关，C错误；弱酸部分电离，H＋浓度相同时，其浓度必然大，D正确。2．能证明某物质是弱电解

2、质的是(　　)A．难溶于水B．溶液中存在已电离的离子和未电离的电解质分子C．水溶液的导电性差D．熔融状态时不导电解析：选B。根据弱电解质的定义进行判断。电解质的强弱与溶解性无关，如BaSO4、AgCl等，虽然它们溶解度很小，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是强电解质；醋酸易溶于水，但它部分电离，所以是弱电解质，A错。溶液中存在已电离的离子和未电离的电解质分子，说明未完全电离，B对。电解质溶液导电能力的强弱决定于溶液中离子的浓度大小和离子所带电荷的多少，与电解质的强弱无关，如BaSO4饱和溶液导电性很差、醋酸浓溶液导电性很

3、好，C错。共价化合物在熔融状态时不导电，但有的是强电解质，如H2SO4，有的是弱电解质，如CH3COOH，D错。3．下列叙述正确的是(　　)A．某温度下，蒸馏水中的[H＋]＝1.0×10－6mol·L－1，则该温度一定高于25℃B．25℃时，某溶液中由水电离产生的[H＋]和[OH－]的乘积为1×10－18mol2·L－2，该溶液不可能呈酸性C．25℃时，水中加入氢氧化钠固体，水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小D．25℃时，0.1mol·L－1的盐酸溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液中，水的电离程度不同解析：选A。蒸

4、馏水中的[H＋]＝1.0×10－6mol·L－1，水的离子积为1×10－12mol2·L－2，比25℃下的水的离子积大，因为水的电离吸热，温度必然高于25℃；25℃时，某溶液中由水电离产生的[H＋]和[OH－]的乘积为1×10－18mol2·L－2，说明水的电离被抑制，有可能是酸溶液，也可能是碱溶液；水中加入氢氧化钠固体，水的电离平衡逆向移动，但水的离子积不变；同浓度的H＋和OH－对水的电离的抑制程度相同。4．下列不属于电离方程式的是(　　)A．2H2OH3O＋＋OH－B．H2OH＋＋OH－C．CH3COOH＋H2OCH3

5、COO－＋H3O＋D．CH3COOH＋NaOHCH3COONa＋H2O解析：选D。电解质溶于水后形成的离子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以水合离子的形态存在，所以选项A、C分别是水和醋酸的电离方程式；B选项为水的电离方程式的简写；而D选项为酸碱中和反应的化学方程式，不是电离方程式。5．水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝1.0×10－14mol2·L－2，KW(35℃)＝2.1×10－14mol2·L－2，则下列叙述正确的是(　　)A．[H＋]随着温度的升高而减小B．

6、在35℃时，[H＋]>[OH－]C．水的离子积KW(25℃)>KW(35℃)D．水的电离是一个吸热过程解析：选D。水电离的过程中，电离得到H＋、OH－的浓度相等，B错；根据所给数据可得，KW(25℃)[OH－]的操作是(　　)A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入二氧化碳气体D．向水中加食盐晶体解析：选C。[H＋]>[OH－]说明溶液呈酸性，从各选项看C为碳酸，呈

7、酸性。7．关于强电解质和弱电解质的区别，叙述正确的是(　　)A．强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性B．强电解质在溶液中的电离程度小于弱电解质在溶液中的电离程度C．强电解质在任何浓度的溶液中都100%以离子的形态存在，而弱电解质则大多数以分子的形态存在于溶液中D．在一般的浓度下，强电解质的电离是不可逆的，而弱电解质的电离是可逆的解析：选D。电解质溶液的导电性强弱与离子浓度和离子所带电荷数有关，强电解质的稀溶液导电性也不一定比弱电解质的浓溶液导电性强，强电解质在溶液中的电离程度大于弱电解质在溶液中的电离程度。所以A、

8、B项均错误；强电解质只有在溶于水或熔融状态下才能电离，在其他条件下可能以分子形式存在，故C项错误，D项正确。8．(1)与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH＋NH，据此判断以下叙述中错误的是________(填字母)。A．液氨中含有NH3、NH、NH等微粒B．一定温度下，液氨中[NH]