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《课堂新坐标2016_2017学年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第1课时水的电离及电解质在水溶液中的存在形态学业分层测评鲁科版》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、水的电离及电解质在水溶液中的存在形态(建议用时:45分钟)[学业达标]1.弱电解质与强电解质的本质区别在于( )A.离子数目的多少B.物质的量浓度相同时,溶液的导电能力强弱C.在水溶液中是否完全电离D.在溶液中是否完全溶解【解析】 区别强电解质与弱电解质的本质是在水溶液中是否完全电离。【答案】 C2.下列电离方程式不正确的是( )A.Ba(OH)2Ba2++2OH-B.NH3·H2ONH+OH-C.CH3COOHCH3COO-+H+D.BaSO4===Ba2++SO【解析】 Ba(OH)2是强电解质,
2、完全电离,用“===”。【答案】 A3.(2016·泰州高二质检)下列因素能影响水的电离平衡,且能使水的电离平衡向右移动的是( )【导学号:05310105】【解析】 水的电离是吸热的,升温,电离平衡向右移动。【答案】 C4.下列物质分类组合正确的是( )ABCD强电解质HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HFHCOOHBaSO4HI非电解质NH3CuH2OC2H5OH【解析】 B项,Cu既不是电解质也不是非电解质;C项,H3PO4为弱酸(弱电解质),BaSO4为强电解质;D项,HI为强电
3、解质。【答案】 A5.下列关于弱电解质的说法,正确的是( )A.弱电解质需要通电才能发生电离B.醋酸达到电离平衡时,不存在CH3COO-+H+CH3COOHC.H2SO4是共价化合物,所以它是弱电解质D.弱电解质溶液中,既有溶质分子,又有溶质电离出来的离子【解析】 弱电解质在水分子的作用下即能发生电离,而不需要通电;醋酸达到电离平衡时,存在CH3COOHCH3COO-+H+;共价化合物不一定是弱电解质,例如HCl、H2SO4等都是强电解质。【答案】 D6.下列说法中正确的是( )【导学号:053101
4、06】A.水能微弱电离生成H+,所以严格地说纯水呈微酸性B.纯水中[H+]·[OH-]=Kw,Kw是一常数,不随任何条件改变C.25℃时纯水中[H+]·[OH-]=10-14mol2·L-2,稀酸和稀碱溶液中Kw=[H+]·[OH-]≠10-14mol2·L-2D.H2OH++OH-是一吸热过程,所以升高温度,平衡向电离方向移动,Kw也随之增大【解析】 水电离出等量的H+和OH-,水呈中性,A错误;水的离子积常数在一定温度是一个常数,随着温度的升高而增大,B错误;25℃时无论是纯水还是稀的酸碱溶液中都有[
5、H+]·[OH-]=10-14mol2·L-2,C错误。【答案】 D7.能影响水的电离平衡,并使溶液中[H+]>[OH-]的操作是( )A.向水中投入少量Na2O2B.将水加热煮沸C.向水中通入CO2D.向水中加入食盐晶体【解析】 加入Na2O2,Na2O2与H2O反应生成NaOH,影响水的电离平衡,使[OH-]>[H+];加热使水的电离平衡右移,[H+]=[OH-];在水中通入CO2,CO2+H2OH2CO3,影响水的电离平衡,使[H+]>[OH-];在水中加入食盐晶体对水的电离平衡无影响,[H+]=
6、[OH-]。【答案】 C8.(2016·德州高二质检)在约100℃的温度下,NaCl稀溶液中[H+]为1×10-6mol·L-1,下列说法正确的是( )【导学号:05310107】A.该溶液中[H+]≠[OH-]B.Na+、Cl-促进了水的电离C.该NaCl溶液中Kw=1.0×10-14mol2·L-2D.在100℃时水的电离平衡常数较大【解析】 在NaCl溶液中存在水的电离平衡:H2OH++OH-,升温,平衡向右移动,平衡常数增大,[H+]、[OH-]变大,但[H+]=[OH-],KW=[H+]·[O
7、H-]=1.0×10-6mol·L-1×1.0×10-6mol·L-1=1.0×10-12mol2·L-2。【答案】 D9.(1)现有以下物质:a.NaCl晶体 b.液态SO2c.液态醋酸 d.汞 e.固体BaSO4 f.稀硫酸 g.酒精(C2H5OH) h.熔融的KNO3 i.NH4Cl晶体请回答下列问题(用序号)。①以上物质能导电的是________;②以上物质属于电解质的是________,属于强电解质的是________;③以上物质属于非电解质的是________;④以上物质除f外溶于水后形成的水
8、溶液能导电的是________,只能在水溶液中导电的电解质是________。(2)写出下列物质的电离方程式。①HClO_______________________________________________,②H2CO3__________________________________________________,③NaHSO4溶液_________________________________________
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