最新弱电解质的电离-盐类的水解(鲁科版选修4)PPT课件.ppt

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1、进入夏天，少不了一个热字当头，电扇空调陆续登场，每逢此时，总会想起那一把蒲扇。蒲扇，是记忆中的农村，夏季经常用的一件物品。　　记忆中的故乡，每逢进入夏天，集市上最常见的便是蒲扇、凉席，不论男女老少，个个手持一把，忽闪忽闪个不停，嘴里叨叨着“怎么这么热”，于是三五成群，聚在大树下，或站着，或随即坐在石头上，手持那把扇子，边唠嗑边乘凉。孩子们却在周围跑跑跳跳，热得满头大汗，不时听到“强子，别跑了，快来我给你扇扇”。孩子们才不听这一套，跑个没完，直到累气喘吁吁，这才一跑一踮地围过了，这时母亲总是，好似生气的样子，边扇边训，“你看热的，跑什么？”此时这把蒲扇

2、，是那么凉快，那么的温馨幸福，有母亲的味道！　　蒲扇是中国传统工艺品，在我国已有三千年多年的历史。取材于棕榈树，制作简单，方便携带，且蒲扇的表面光滑，因而，古人常会在上面作画。古有棕扇、葵扇、蒲扇、蕉扇诸名，实即今日的蒲扇，江浙称之为芭蕉扇。六七十年代，人们最常用的就是这种，似圆非圆，轻巧又便宜的蒲扇。　　蒲扇流传至今，我的记忆中，它跨越了半个世纪，也走过了我们的半个人生的轨迹，携带着特有的念想，一年年，一天天，流向长长的时间隧道，袅弱电解质的电离-盐类的水解(鲁科版选修4)一、强电解质和弱电解质电解质电解质在水溶液里完全电离在水溶液里部分电离电离能

3、力弱HClCH3COOH强电解质弱电解质相同点不同点水溶液中存在的溶质微粒离子离子、分子电离能力强HCl=H++Cl-请例举出一些常见的强电解质、弱电解质？在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。CH3COOHCH3COO-+H+tvv（电离成离子）v（结合成分子）电离平衡状态H3PO4H++H2PO4-Ka1=7.1×10-3mol/LH2PO4-H++HPO42-Ka2=6.2×10-8mol/LHPO42-H++PO43-Ka3=4.5×10-13mol/L多元弱酸，

4、分步电离，每一步电离都有各自的电离常数，通常用Ka1Ka2Ka3来表示。多元弱酸的各级电离常数逐级减小（第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……，）且一般相差很大，所以其水溶液的酸性主要由第一步电离决定。对多元弱碱的电离，一步写出Fe(OH)3Fe3++3OH-------电离度αα=已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度=已电离的分子数弱电解质分子总数×100%×100%弱电解质电离程度相对大小的另一种参数（1）温度（2）浓度（3）与电离平衡有关的物质——加水稀释能促进弱电解质的电离——升高温度能促进弱电解质的电离3.影响电离平衡有

5、哪些因素内因:电解质本身的性质外因:右左左右加入物质通入HClNaOH固体NH4Cl固体加大量水通入氨气平衡移动方向CNH4+COH-右思考与讨论：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-例：在氨水中存在怎样的电离平衡？讨论下列条件对该电离平衡有什么影响？增大减小增大减小增大减小增大减小增大减小练习：0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+电离程度n(H+)C(H+)C(Ac-)加水锌粒加醋酸钠加HCl加NaOH增大增大增大减小减小增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大减小增大0.3mol/L醋酸溶液

6、中c(H+)是0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)的三倍吗？思考:分析:设0.3mol/L的醋酸溶液的电离度为α1,0.1mol/L的醋酸溶液的电离度为α2,所以α1＜α2,在0.3mol/L溶液中c(H+)1=0.3α1mol/L;在0.1mol/L溶液中c(H+)2=0.1α2mol/LC(H+)1C(H+)2=3α1/α2<3练习1：A、HFB、K2SO4下列物质溶于水后，溶质存在电离平衡的有（）C、HNO3D、Ca(OH)2AEE、NH3·H2OF、BaSO4C化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡：HIn（红色）H++In-（黄色）故可用作

7、酸碱指示剂。浓度为0.02mol/L的下列物质：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（）A、①④⑤　　　B、②⑤⑥C、①④　D、②③⑥练习2：练习3：A、NaOH固体B、NaCl固体足量金属Mg和一定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影响产生H2的总量，可向盐酸中加入适量（）C、水D、CH3COONa固体CD考题分析4．(2007年高考上海化学卷．13)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()(A)相同浓度的两溶液中c(H＋)相同(B)100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的

8、量的氢氧化钠(C)pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5(D)两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均