弱电解质的电离_盐类的水解(鲁科版选修4).ppt

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1、第2节弱电解质的电离盐类的水解一、强电解质和弱电解质电解质电解质在水溶液里完全电离在水溶液里部分电离电离能力弱HClCH3COOH强电解质弱电解质相同点不同点水溶液中存在的溶质微粒离子离子、分子电离能力强HCl=H++Cl-请例举出一些常见的强电解质、弱电解质？在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。CH3COOHCH3COO-+H+tvv（电离成离子）v（结合成分子）电离平衡状态2.电离平衡常数（K）------弱电解质电离程度相对大小的参数对于一元

2、弱酸HAH++A-，平衡时Ka=[H+].[A-][HA]对于一元弱碱MOHM++OH-，平衡时Kb=[M+].[OH-][MOH]Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5mol/L电离平衡常数表征了弱电解质的电离能力，由数据可知，弱电解质的电离程度很小。Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol/LKa(HClO)=4.7×10-8mol/L室温下：Ka值越大，电离程度越大，达到电离平衡时电离出的H+越多，酸性越强。反之，酸性越弱。例：酸性强弱顺序：HF>CH3COOH>HCNK服从化学平衡常数的一般规律，受温度影响，温度

3、一定，弱电解质具有确定的平衡常数。Ka(HCN)=6.2×10-10mol/LKa(CH3COOH)=1.7×10-5mol/LKa(HF)=6.8×10-4mol/LH3PO4H++H2PO4-Ka1=7.1×10-3mol/LH2PO4-H++HPO42-Ka2=6.2×10-8mol/LHPO42-H++PO43-Ka3=4.5×10-13mol/L多元弱酸，分步电离，每一步电离都有各自的电离常数，通常用Ka1Ka2Ka3来表示。多元弱酸的各级电离常数逐级减小（第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……，）且

4、一般相差很大，所以其水溶液的酸性主要由第一步电离决定。对多元弱碱的电离，一步写出Fe(OH)3Fe3++3OH-------电离度αα=已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度=已电离的分子数弱电解质分子总数×100%×100%弱电解质电离程度相对大小的另一种参数（1）温度（2）浓度（3）与电离平衡有关的物质——加水稀释能促进弱电解质的电离——升高温度能促进弱电解质的电离3.影响电离平衡有哪些因素内因:电解质本身的性质外因:右左左右加入物质通入HClNaOH固体NH4Cl固体加大量水通入氨气平衡移动方向CNH4+COH-右思考与讨

5、论：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-例：在氨水中存在怎样的电离平衡？讨论下列条件对该电离平衡有什么影响？增大减小增大减小增大减小增大减小增大减小练习：0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+电离程度n(H+)C(H+)C(Ac-)加水锌粒加醋酸钠加HCl加NaOH增大增大增大减小减小增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大减小增大0.3mol/L醋酸溶液中c(H+)是0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)的三倍吗？思考:分析:设0.3mol/L的醋酸溶液的电离度为α1,0.1

6、mol/L的醋酸溶液的电离度为α2,所以α1＜α2,在0.3mol/L溶液中c(H+)1=0.3α1mol/L;在0.1mol/L溶液中c(H+)2=0.1α2mol/LC(H+)1C(H+)2=3α1/α2<3练习1：A、HFB、K2SO4下列物质溶于水后，溶质存在电离平衡的有（）C、HNO3D、Ca(OH)2AEE、NH3·H2OF、BaSO4C化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡：HIn（红色）H++In-（黄色）故可用作酸碱指示剂。浓度为0.02mol/L的下列物质：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤Na

7、HCO3溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（）A、①④⑤B、②⑤⑥C、①④D、②③⑥练习2：练习3：A、NaOH固体B、NaCl固体足量金属Mg和一定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影响产生H2的总量，可向盐酸中加入适量（）C、水D、CH3COONa固体CD考题分析4．(2007年高考上海化学卷．13)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()(A)相同浓度的两溶液中c(H＋)相同(B)100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠(C)pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5(D)两溶液中分别加入少量对

8、应的钠盐，c(H＋)均明显减小［答案］B5．(2007年高考上海化学卷．21)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()(A)加少量烧碱溶液(B)升高温