化学：3.2《弱电解质的电离 盐类的水解》课件(鲁科版选修4).ppt

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1、第2节弱电解质的电离盐类的水解(第一课时)指的是在一定条件下的可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。知识回顾：逆，等，动，定，变。（3）化学平衡常数（K）的定义及影响因素：（4）影响化学平衡的外因：1.化学平衡状态（1）概念：（2）特征：2.水的电离（1）水的电离是一个可逆过程，在一定条件下可以达到电离平衡，平衡常数K电离=（4）影响水的电离平衡的因素（2）水的离子积Kw=（3）影响水的离子积的因素（1）定义：在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和

2、离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。1.电离平衡联想·质疑1：醋酸和一水合氨等弱电解质的水溶液中存在电离平衡。达平衡时，①它们电离的程度相同吗？②弱电解质的电离程度是否受外界条件的影响？③如何定量的表示它们的电离能力的强弱？tvv（电离成离子）v（结合成分子）电离平衡状态特征动电离平衡是一种动态平衡定条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变。变条件改变时，电离平衡发生移动。等V电离=V结合≠0逆弱电解质的电离是可逆过程（2）电离平衡特征联想·质疑2：怎样定量的表

3、示弱电解质电离能力的强弱？在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子浓度乘积与溶液中未电离的分子的浓度的之比是一个常数。这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。2.电离平衡常数（K）（１)概念：Ka=[H+].[A-][HA]Kb=[M+].[OH-][MOH]对于一元弱酸HAH++A-，平衡时对于一元弱碱MOHM++OH-，平衡时（2）表示方法（4）影响电离平衡常数大小的因素：A.电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。B.弱电解质

4、的电离平衡常数大小受温度变化影响，不受其浓度变化的影响。K值只随温度变化(温度升高K值变大）（3）K的意义：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。P80页HPO42-H++PO43-(3)多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。每步电离都有各自的平衡常数H3PO4H++H2PO4-(1)H2PO4-H++HPO42-(2)电离程度依次减弱，以第一步电离为主Ka1=7.1x10-3mol/LKa2=6.2x10-8mol/LKa3=4.5x10-13mol/L例如：H3PO4在水溶液

5、中的各级电离及平衡常数联想·质疑3：化学平衡受温度、浓度等条件的影响，那么弱电解质的电离是否受温度、浓度等条件的影响？3.影响电离平衡的因素：1)内部因素（本质因素）：电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程度越小,电离平衡常数越小。分别采取下列措施，对醋酸的电离平衡有什么影响？①加少量H2SO4②加少量NaOH(s)③加Mg条④加少量CH3COONa(s)⑤加水稀释⑥稍微加热平衡移动方向c(CH3COO-)n(CH3COO-)CH3COOHCH3COO-+H+c(H+)pH2).外界因素(1)温

6、度：升高温度，电离平衡右移，电离程度增大(2)浓度：加水稀释，电离平衡右移，电离程度增大增大浓度，电离平衡右移，电离程度减小(3)同离子效应：加入和弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡左移，使弱电解质电离程度减小12．答案：⑴在O点醋酸未电离，无自由离子存在⑵c＜a＜b⑶c⑷①加NaOH固体②加少量的碳酸钠固体③加入镁等金属④醋酸钠固体小结：一元强酸与一元弱酸的比较再见