3.2《弱电解质的电离 盐类的水解》教案7（鲁科版选修4）

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1、第二节弱电解质的电离盐类的水解教学目标:1、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。以及温度、浓度等外界条件对电离平衡的影响。2、了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。教学重点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。教学过程：复习提问：1、(1)什么叫电解质？举例说明.(2)什么叫非电解质？举例说明.2、等体积、等浓度的盐酸和醋酸与等量镁条的反应时反应速率相同吗？PH值相同吗？为什么？是什么原因造成的？设问：弱电解质在水溶液中存在电离平衡，存在弱电解质的电离与分子化两个可逆过程，那么？弱电解质电离平衡是怎样建立的呢？一、弱电解质电离平

2、衡1、弱电解质电离平衡过程的建立利用化学平衡的v-t图描述CH3COOH在水中的电离情况vt电离分子化平衡上述v-t图体现了CH3COOH在水中的电离有什么特点？电离平衡时：v（离子化）=v（分子化）>0；溶液中的分子浓度和离子浓度保持不变。[讨论]在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，对平衡有什么影响？NH3·H2ONH4++OH-加入物质盐酸NaOH溶液NH4Cl溶液加大量水平衡移动方向右左左 右高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com

3、我们负责传递知识！[教师]影响平衡移动的因素有哪些？讨论2、影响电

4、离平衡的外界因素（1）温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。温度降低，电离平衡向左移动，电离程度减小。（2）浓度：电解质溶液浓度越大，平衡向右移动，电离程度减小；电解质溶液浓度越小，平衡向左移动，电离程度增大；例、0.1mol/L的CH3COOH溶液电离程度n(H+)C(H+)导电能力加水    升温    加NH4Cl    加HCl 加NaOH    问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？看课本自学相关内容并思考：（1）什么叫电离平衡常数？（2）电离平衡常数的化学含义是什么？（3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？（4）影

5、响电离平衡常数的因素是什么？3、电离平衡常数一元弱酸电离平衡常数：（1）电离平衡常数只随温度变化而变化，而与浓度无关。（2）K的意义：K值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较强。K值越小，弱电解质较难电离，其对应弱酸、弱碱较弱。高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com

6、我们负责传递知识！提问：当溶液中，c(H+)=c(OH-)中性，常温下，pH=7c(H+)7c(H+)

7、们做一个实验来看看，将盐溶于水后，溶液的酸碱性到底如何呢？实验探究：①取少量CH3COONa溶于水，滴加几滴酚酞试剂，观察颜色变化。②取少量NH4Cl溶于水，滴加几滴紫色石蕊试剂，观察颜色变化。③取少量NaCl，溶于水，找一名同学测一下pH值。注：对于②可以做一个对比，清水中加几滴紫色石蕊试剂，进行比较。结论：①CH3COONa碱性②NH4Cl酸性③NaCl中性学生实验：用PH试纸检验Na2CO3、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。讨论：由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？小结：盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：强碱弱酸盐的水溶液显碱

8、性强酸弱碱盐的水溶液显酸性强酸强碱盐的水溶液显中性为什么CH3COONa水溶液呈碱性呢？二、盐类的水解：讲解：CH3COONa溶于水之后，完全电离。（因为CH3COONa是强电解质。）板书：CH3COONa═CH3COO-+Na+………⑴引导：把CH3COONa溶于水之后，溶液中存在哪些电离平衡？板书：H2OH++OH-………⑵讲解：我们知道，CH3COOH是一种弱酸，在溶液中部分电离，溶液中既然存在CH3COO-和H+，根据，可逆反应，反应物和生成物同时共存，那么就一定有CH3COOH。板书：CH3COO-+H+CH3COOH………⑶讲解：把⑴⑵⑶式联立，可得到板书：水

9、解方程式：高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com

10、我们负责传递知识！CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH讲解：这说明CH3COONa溶于水后，反应有NaOH生成，所以溶液显碱性。学生活动：把上述化学方程式改写成离子方程式。板书：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-说明：盐类水解方程式书写注意点（1）盐类水解是可逆反应，写方程式要用“”（2）一般盐类水解程度很小，生成的弱酸或弱碱浓度很小，通常生成气体或沉淀也不发生水解，书写时产物不用“↑”和“↓”。（3）多元弱酸生成的盐水解时，生成弱酸过程应分步表