高二化学水的电离电解质在水溶液中的存在形态

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1、第1节　水溶液第1课时　水的电离电解质在水溶液中的存在形态1．理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算。2．知道强弱电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义。3．能够书写常见弱电解质的电离方程式。一、水的电离和KW1．水的电离(1)电离特点：微弱，过程。(2)电离方程式：。可逆2．水的离子积常数(1)水的电离平衡常数表达式为：K＝。(2)水的离子积常数表达式为：KW＝。(3)KW及影响因素①25℃时：KW＝。②水的电离是吸热的可逆过程，故温度升高，KW。③水的离子积常数只受温度的影响，与的变化无关。[H＋][OH－]1.0×10－14

2、mol2·L－2增大[H＋]、[OH－][开放探究]1.在25℃时，稀酸、碱或盐的溶液中，KW是否还等于1.0×10－14mol2·L－2呢？提示：由于水的电离，在水溶液中始终存在着H＋和OH－，稀的水溶液中[H＋]和[OH－]的乘积也等于水的离子积，其变化只受温度影响，因此25℃时稀酸、碱或盐的溶液中KW＝1.0×10－14mol2·L－2。二、电解质在水溶液中的存在形态1．强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在稀的水溶液中的电解质在水溶液中的电解质化合物类别电离过程电离方程式HCl：NaCl：CH3COOH：完全电离部分电离强酸、强碱和大多数盐弱酸、弱碱、少数盐和

3、水不可逆可逆HCl===H＋＋Cl－NaCl===Na＋＋Cl－2.溶剂化作用与相互吸引的作用。电解质溶于水后形成的离子或分子实际以“水合离子”或“水合分子”的形态存在。溶质分子或离子溶剂[开放探究]2.强电解质的导电能力一定比弱电解质强吗？提示：电解质溶液的导电能力主要取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷，电解质的强弱在于是否完全电离，两者之间没有必然联系。强电解质的稀溶液中溶质虽然完全电离，但离子浓度很小，导电性也会很弱；弱电解质的浓溶液中溶质虽然部分电离，但离子的浓度较大，溶液的导电性会较强。当物质的量浓度相同时，强电解质溶液的导电能力强一些。1．下列措

4、施能使KW增大的是()A．温度不变向水中加入NaOH溶液B．温度不变向水中加入稀H2SO4C．温度不变向水中加入NaCl固体D．加热升温解析：水的离子积常数只受温度影响，与外加酸、碱或盐无关。升高温度，KW增大，降低温度，KW减小。答案：D2．弱电解质与强电解质的本质区别在于()A．离子数目的多少B．物质的量浓度相同时，溶液的导电能力强弱C．在水溶液中是否完全电离D．电离方程式的写法不同解析：判断强弱电解质的根本依据是看在水溶液中是否完全电离；强电解质在水溶液中完全电离，水溶液中无溶质分子，而弱电解质部分电离，水溶液中有溶质分子。从化合物所含化学键类型角度分析，离子化合

5、物全部为强电解质，共价化合物中既有强电解质，又有弱电解质，还有非电解质。电解质的强弱与其溶解性无关。溶液的导电能力主要决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷数。答案：C答案：B一、影响水的电离平衡的因素及影响结果影响因素水的电离平衡移动H2OH＋＋OH－影响结果方向原因KW[H＋]变化[OH－]变化[H＋]与[OH－]的关系温度升温右移水的电离过程吸热增大增大增大[H＋]＝[OH－]降温左移减小减小减小[H＋]＝[OH－]外加酸碱加酸左移增大[H＋]不变增大减小[H＋]>[OH－]加碱左移增大[OH－]不变减小增大[H＋]<[OH－]外加活泼金属右移金属消耗

6、水电离出的H＋不变减小增大[H＋]<[OH－](1)KW的适用范围：水的离子积(KW)不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液。(2)在任何水溶液中，由水电离出的H＋和OH－的浓度一定相等。思路点拨：解答本题应抓住以下三点：(1)水的电离平衡符合化学平衡移动原理。(2)水中加入酸、碱、盐可能影响水的电离。(3)KW只受温度的影响。答案：B1.常温下，0.1mol·L－1的NaOH溶液中由水电离出的OH－的物质的量浓度为()A．0.1mol·L－1B．1×10－13mol·L－1C．1.0×10－7mol·L－1D．无法确定答案：B二、强、弱电解质与结构的关系1．离子化合物

7、与电解质的强弱关系凡是离子化合物都是强电解质。在中学化学里常见离子化合物主要包括：(1)绝大多数盐：如NaCl、Na2S、CaSO3、AgCl等。(2)强碱：如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。(3)部分金属氧化物、过氧化物：如Na2O、MgO、CaO、BaO、Al2O3、Na2O2等。2．电解质的强弱与物质类别的关系(1)弱电解质包括①HF、HClO、H2S、HNO2、HCN、H2CO3、CH3COOH、H2SiO3等弱酸；②H2SO3和H3PO4两种中强酸；③NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH