水的电离复习.ppt

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1、水的电离高考要点水的电离和水的离子积影响水的电离平衡的因素溶液的酸碱性有关pH的简单计算一、水的电离1、H2OH++OH-2、水是极弱的电解质25°C1L水只有10-7molH2O发生电离3、25°C，多少个水分子才有1个电离？55.6×107KW=C（H+）·C（OH-）=1×10-14二、水的离子积常数★25℃时如果升高温度Kw会如何变化?为什么?★100℃时KW=C（H+）·C（OH-）=1×10-12请注意1、Kw与温度有关，升高温度Kw变____。2、Kw不仅适用于纯水，还适用于酸、碱、盐的稀溶液（怎样使用？）三、影响水的电离平衡的因素1、酸（强、弱）2、碱（强、弱）3、会

2、水解的盐5、温度6、活泼金属（Na）（NH4Cl和Na2CO3）4、不水解的盐H2OH++OH-（正反应吸热）1、加入酸（强、弱）c（H+）____，c（OH-）____，水的电离平衡向____移动，水的电离程度变____，____水的电离。H2OH++OH-（正反应吸热）2、加入碱（强、弱）c（H+）____，c（OH-）____，水的电离平衡向____移动，水的电离程度变____，____水的电离。H2OH++OH-（正反应吸热）3、加入会水解的盐NH4Cl==Cl-+NH4+NH4+消耗水电离出的___，水的电离平衡向___移动，水的电离程度变___，_____水的电离。H2O

3、H++OH-（正反应吸热）Na2CO3=CO32-+2Na+CO32-消耗水电离出的___，水的电离平衡向___移动，水的电离程度变___，____水的电离。H2OH++OH-（正反应吸热）4、加入不会水解的盐NaCl=Na++Cl-H2OH++OH-（正反应吸热）5、升高温度①升温平衡向哪个方向移动？②水的电离程度如何变化？③c（H+）、c（OH-）如何变化？④Kw如何变化？6、加入活泼金属（如Na）①消耗了水电离的哪种离子？②水的电离平衡向哪个方向移动？③水的电离程度如何变化？H2OH++OH-（正反应吸热）四、溶液的酸碱性和pH1、溶液的酸碱性c（H+）＞c（OH-）c（H+）

4、＝c（OH-）c（H+）＜c（OH-）2、溶液的pHpH=-lgc（H+）①强酸溶液求pH②强溶液求pH③强酸与强碱混合后求pH若恰好完全反应若酸过量若碱过量3、溶液的酸碱性与pH的关系★25°C，KW=1×10-14pH=7呈中性；pH＜7时呈_____；pH＞7时呈_____。★100°C，KW=1×10-12pH=___呈中性61、纯水在10℃和50℃的PH，前者与后者的关系是（）A、前者大B、后者大C、相等D、不能确定A2、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（）A、H+B、OH-C、S2-D、Na+D3、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）A、C

5、H3COONaB、Na2SO4C、NH4ClD、CH3COOHA4、60mL0.5mol/L的NaOH溶液和40mL0.4mol/L硫酸相混合，溶液的pH约为多少？