水的电离说课ppt.ppt

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1、水的电离学科教学（化学）耿倩2说课流程教材分析学情分析教学过程《水的电离》是人教版高中化学第三章第二节的内容，是化学平衡、弱电解质电离平衡的应用和补充，又是学习溶液的pH、盐类水解、离子浓度等知识的基础。学好“水的电离”，对理解水溶液中电解质的行为有着举足轻重的作用。一、教材分析31、教材的地位与作用2、教学重点和难点教学重点：水电离的特点、水的离子积、影响水的电离平衡的因素教学难点：水的离子积3、教学目标知识与技能：知道水是弱电解质，掌握Kw的意义，了解水的电离平衡及影响因素。过程与方法:1、通过鉴

2、别自来水与纯净水的实验，培养学生的实验设计和操作能力；2、通过探究水的电离的特点，培养学生类比迁移的学习方法。情感态度与价值观：通过测电导率的方法鉴别自来水与纯净水的知识，进一步培养学生热爱化学的情感。二、学情分析4通过第一节对《弱电解质的电离》的学习，学生已经学会了应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，并了解了电离平衡常数。这为本节课探究水的电离、水的电离平衡和水的离子积奠定了一定的基础。具备一定的实验设计能力，对知识的学习只注重表面现象，缺乏一定的归纳能力。5三、教学过程6方案有:待测

3、液分别滴加AgNO3试液看浑浊分别测pH分别取样滴在玻璃上看水痕……三、教学过程成分pH自来水（Cl2消毒）H2O、H+、Cl-……约6.5纯净水（桶装饮用）H2O、微量杂质6.5~8.57按小组进行分组实验，通过灵敏电流计测量水的导电性。三、教学过程纯水会导电吗？电导率/S·cm-1自来水（Cl2消毒）5.26×10-4纯净水（桶装饮用）≤10×10-6纯水（理论）5.5×10-88为什么水会导电？（学生自己查阅资料）纯水是可以电离的，但电离的程度不大，所以水是一种弱电解质。水是怎样电离的呢？结合自

4、身对水组成的理解，阅读课本P52，思考并得出结论。H2O⇄H++OH-2H2O⇄H3O++OH-投影：水的电离微观动画。三、教学过程9常温下，1L纯水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L。水的电离过程是吸热还是放热？多少mol水分子才有1mol水分子电离呢？特点：①正反应吸热②电离程度小三、教学过程T/℃202590c(H+)或c(OH-)/10-7mol/L0.82516.1610水的电离平衡常数结合水的电离的资料，寻找溶液中c(H+)、c(OH-)的变化规律。水的离子积常数三、教学

5、过程Kw=c(H+)·c(OH-)11影响水电离的因素有哪些？三、教学过程T/℃202590c(H+)或c(OH-)/10-7mol/L0.82516.16改变条件平衡移动方向水电离出的c(H+)Kw升温通HCl（g）加NaOH（s）加NH4Cl（s）12例1下列说法正确的是（）A.水是极弱的电解质，能电离生成相同物质的量的H+和OH-B.稀溶液中，Kw=c(H+)·c(OH-)，任何条件下，Kw都不变C.无论什么条件下，中性溶液的c(H+)一定为1x10-7mol/LD.H2O=H++OH-是一个吸

6、热过程，故升升高温度，Kw增大例2T℃时，纯水中c(H+)=2x10-7mol/L，则此时c(OH-)=_____；若保持温度T℃不变，滴人盐酸使c(H+)=5x10-4mol/L,则此时溶液中c(OH-)=_____，由水电离产生的c(H+)水=____，此时温度______（填高于、低于或等于）25℃。四、教学反思本节课最大的亮点就是把探究知识的主动权完全交给了学生。学生通过实验探究、查阅资料、计算数据，自己总结归纳出了Kw的定义以及Kw与温度的关系。这样充分培养了学生的自主探究意识，激发了学生

7、的求知欲，使他们对化学产生了极大地学习兴趣。13Thankyou谢谢大家！15三、教学过程