水的电离和溶液的酸碱性说课案.doc

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1、第二节　水的电离和溶液的酸碱性说课案　教案课程标准内容标准：⑴知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。⑵初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。活动与探究建议：实验：用pH计测定中和反应过程中溶液pH的变化，绘制滴定曲线。一、教材分析1、教材的地位和作用在第一节内容中，学生认识到弱电解质的电离平衡以及电离平衡常数，本节内容在第一节内容的基础上进行推进，通过水的电离平衡引出离子积常数，利用影响平衡移动的因素推导离子积常数的使用范围，是理论知识的具体应用，

2、并和初中学习过的相关pH的相关知识进行衔接和过渡，使学生从本质上理解溶液的酸碱性和pH值。同时，本节的学习也为以后盐类水解及电解的知识奠定基础。本节的理论性比较强，在理论分析的过程中也穿插了一定量的实验、思考与交流，并通过一定资料内容的补充，或验证推理、或引导探究与分析，使理论分析形象生动。不仅如此，教材多处还以不同方式涉及了相关知识的应用。由于其中相当部分的内容不仅仅是简单的事实介绍，而是于实际问题中应用所学进行理论分析或技能实践，因此在教材中这些理论联系实际的内容，不仅有展示相关知识价值的作用，

3、还有巩固、加深学生对相关知识理解的作用。2、教材内容分析本节内容包括水的电离、水的离子积。只有认识水的电离平衡及其移动才能从本质上认识溶液的酸碱性和pH。实践活动应用一例实验测定酸碱滴定曲线·中和滴定及其过程中pH的变化和意义·中和滴定计算例pH的应用（测试、调控的意义）·溶液酸碱性与pH的关系·pH试纸与pH计思考交流介绍水是极弱电解质·水离子积常数·适用于稀电解质水溶液应用离子积常数，思考、推理明确酸性溶液中有OH-，碱性溶液中有H＋推理本节教材在弱电解质电离平衡的基础上，将水看成一种反应物浓度

4、不变的弱电解质，从一般到特殊认识水的电离平衡的特征（水的电离平衡和离子积），逐步认识水溶液中离子浓度的特点（溶液的酸碱性），从定性到定量的研究其酸碱性（溶液pH的简单计算），最后考虑其应用（中和滴定实验和应用）。在方法上遵循从一般到特殊，从定性到定量，从简单到复杂的认识观。二、教学目标：1、知识与技能⑴知道水是一种弱电解质，外界条件会影响其电离平衡的移动；⑵知道水的离子积常数不仅适用与纯水，也适用于稀的电解质溶液。⑶了解测定溶液pH的方法有pH试纸测量（广泛pH试纸和精密pH试纸）、pH计测量和酸碱

5、滴定测量，了解各种方法的优缺点及适用条件。⑷掌握酸碱中和滴定的原理和操作方法，并能进行误差分析。⑸能进行溶液pH的简单计算；了解pH在工农业生产和科学研究中的重要作用。2、过程与方法⑴经过对水的离子积常数的分析，加深对弱电解质电离平衡的认识，了解一般与特殊的辩证关系。⑵经过对溶液中H+和OH-浓度的变化对酸碱性的影响分析，体会对立统一及由量变到质变的辩证思想。⑶通过亲手操作酸碱滴定实验及误差分析，体会操作原理对具体操作步骤和方法的指导作用，训练思维的有序性和严谨性。3、情感态度与价值观⑴了解化学定量

6、分析的方法，体验化学在科学研究中作用和地位，提高学生的科学素质。⑵通过酸碱溶液中离子浓度对溶液性质的影响，培养学生辩证唯物主义的世界观和方法论。三、学生情况分析1、通过第一节对《弱电解质的电离》的学习，学生能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，并了解电离平衡常数，为本节学习奠定了能力基础。2、在日常生活中学生经常接触到酸碱性的物质，如醋是酸的，桔子、酸牛奶也是酸的。学生对酸碱性的本质具有浓厚的兴趣，为本节课的学习奠定了情感基础。3、学生对表观现象的认识深刻。部分学生对酸碱性的知识存在误

7、区，认为酸性溶液中没有OH-，碱性溶液中没有H+，本节课要求学生从本质上理解溶液的酸碱性。由感性经验上升为理性认识，由于知识点与已有经验的冲突和知识本身的抽象性，学生在学习的过程中有一定的困难。四、教学重点和难点本节教学重点：水的离子积、c(H+)、pH与溶液酸碱性的关系、酸碱中和滴定的原理本节教学难点：水的离子积、有关溶液pH的简单计算、酸碱中和滴定的误差分析五、教学方法1、从水的电离平衡入手，掌握水的离子积。水的离子积的教学是完成本节教学任务的关键，从纯水是弱电解质，只能微弱的电离出发，应用电离

8、理论导出水的离子积常数。推导过程中应着重说明电离前后c(H2O)几乎不变的原因，并将其看做常数。然后由两个常数的乘积为常数而得出水的离子积常数。启发学生应用平衡移动原理，讨论温度对水的电离平衡的影响，进而得出水的离子积随温度升高而增大这一结论。2、从水的电离平衡移动入手，认识稀溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系，同时也指出水的离子积常数的适用范围。H2OH+＋OH-，当在纯水中加入强酸时，水的电离平衡向逆方向移动，使c(H+)上升，c(OH-)等倍数下降。如