高中化学--课件--水的电离.ppt.ppt

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1、水的电离教学目标：知识点层次识记理解应用水的电离√水的离子积√√影响水的电离平衡的因素√√教学重点：1.水的离子积的应用。2.影响水的电离平衡的因素教学难点：水的离子积的应用。一、水的电离水是一种极弱的电解质，电离方程式可表示为：H2O+H2OH3O++OH-或H2OH++OH-水总是电离出等量的H+和OH-，在25℃时，[H+]=[OH-]=1×10-7mol.L-1二、水的离子积Kw常温下，在纯水以及水溶液中，都存在着:Kw=[H+][OH-]=1×10-14特别提示：此时的[H+]和[OH-]是溶液中的总量。Kw的大小只与温度有关25℃时，Kw=1×10-14，

2、100℃时，Kw=1×10-12Kw的应用：根据溶液中的[H+]，求溶液中的[OH-]，反之亦然。引伸：其他体系中也存在着类似的关系。三、影响水的电离平衡移动的因素升高温度α水———，水的电离平衡向____移动，并且Kw_____。降低温度α水———，水的电离平衡向____移动，并且Kw_____。右增大增大减小左减小讨论2：改变温度讨论1：影响水的电离平衡移动的因素有哪些讨论3：直接增大[H+]在H2OH++OH-平衡中，加入(),增大[H+]，则平衡向___移动，α水____，水的电离被____，由于水的电离平衡仍然存在，Kw_____，则[OH-]必然会____

3、_。左减小抑制不变减小酸或强酸的酸式盐或中强酸的酸式盐说明：（1）NaHSO4相当于一元强酸。（2）NaH2PO4、NaHSO3中酸根的电离程度大于水解程度。讨论4：直接增大[OH-]在H2OH++OH-平衡中，加入____，增大[OH-]，则平衡向__移动，α水____，水的电离被____，由于水的电离平衡仍然存在，Kw_____，则[H+]必然会_____。左减小抑制不变减小碱小结：（1）在纯水中分别加入等量的H+和OH-时，能同等程度地抑制水的电离，并使水电离出的[H+]和[OH-]均小于10-7mol.L-1。（2）如果一个溶液中的α水小于纯水，即水的电离被抑

4、制，表明既可以是加入酸或某些酸式盐，也可以是加入碱，则该溶液既可以显酸性也可以显碱性。加入()盐,其()水解消耗水电离出的__而____水的电离，使α水_____，并使水电离出的[OH-]____10-7mol.L-1而使溶液显碱性，如CO32-、S2-、AlO2-、CH3COO-、PO43-以及HCO3-、HPO42-、HS-等。Kw________。H+促进增大大于保持不变强碱弱酸阴离子讨论5：减少[H+]加入()盐，其()水解消耗水电离出的___促进水的电离，使α水___，并使水电离出的[H+]____10-7mol.L-1而使溶液显酸性，如NH4+、Fe3+、

5、Cu2+、Al3+等。Kw________。小结：（1）加入能水解的盐后，α水一定增大。（2）如果溶液中α水大于纯水，则可以推断该溶液中存在能水解的离子。OH-增大大于保持不变强酸弱碱阳离子讨论6：减少[OH-]加入强酸增大[OH-]增大[H+]减小[H+]：加入强碱弱酸盐减小[OH-]：加入强酸弱碱盐升高温度降低温度加入强酸及中强酸的酸式盐。抑制水电离促进水电离加入弱酸加入强碱加入弱碱总结中央电化教育馆教育信息资源开发部