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时间:2020-10-03
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1、3.4水的电离与盐类水解一.水的电离1.水是极弱的电解质H2O+H2OH3O++OH-H2OH++OH-简写:(水合氢离子)25℃:c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L100℃:c(H+)=c(OH-)=110-6mol/L实验测定:求:25℃,水的电离度?例1.25℃时,1升水中含OH-的物质的量为___摩.25℃时,1g水中含H+个数约为_______个.25℃时,1摩尔水中含OH-的物质的量为__摩.练习:水是极弱的电解质,在室温下平均每n个水分子只有一个水分子发生电离,则n值为()A1×10-11B55.6×107C
2、107D55.6B10-710-10NA1.8×10-92.水的离子积(KW):25℃KW=c(H+)•c(OH-)=10-14注意(1)KW与温度有关:如:100℃KW=c(H+)•c(OH-)=10-12T,KW(2)常温下,任何水溶液中均有:KW=c(H+)•c(OH-)=10-14KW=c(H+)•c(OH-)(3)KW还用于酸.碱.盐的稀溶液讨论P63溶液显中性,pH不一定等于7;pH等于7的溶液也不一定显中性。纯水的pH不一定等于7;但纯水总是中性的。C(H+)=C(OH)随温度的升高,Kw增大,纯水的pH值减小。思考:6
3、0ºC时,纯水的pH值为6.5,是不是显中性?为什么它的pH值小于7??例2、当升高水的温度时,c(H+)将________,(请选填“增大”、“减小”或“不变”,下同)溶液的pH将_________;c(OH-)将________,水的离子积将_________;此时水呈_________(请选填“酸性”、“碱性”或“中性”)。增大增大增大减小中性由于水的电离吸热过程,升温将促进水的电离,故平衡右移,c(H+)、c(OH-)同时增大,但仍然相等。pH虽变小,但仍显中性。结论:3.影响水的电离平衡的因素例1.常温下,0.005mol·L-
4、1硫酸溶液中,c(H+)=__________,c(OH-)=_____________,水电离出的c(H+)=_____________,水电离出的c(OH-)=___________,水的电离度为_________。0.01mol/L1×10-12mol/L1×10-12mol/L1×10-12mol/L例2.常温下,0.01mol·L-1NaOH溶液中,c(OH-)=_________,c(H+)=____________,水电离出的c(H+)=_____________,水电离出的c(OH-)=___________,水的电离度为
5、_________。0.01mol/L1×10-12mol/L1×10-12mol/L1×10-12mol/L若为pH=2的醋酸,填写上空若为pH=12的氨水,填写上空由此可知酸和碱均_____水的电离抑制10001×10-1218=×100%=1.8×10-12%1.8×10-12%1.8×10-12%水=1.8×10-7%4、若酸溶液pH与碱溶液pOH相同,则对水电离的抑制程度相等.2、酸溶液中COH-等于水电离出的COH-;3、碱溶液中CH+等于水电离出的CH+;1、在任何一个溶液中水电离产生的H+和OH-的浓度必相等。小结:例
6、5、常温下,pH=3的NH4Cl溶液中,c(H+)=_________,c(OH-)=____________,水电离出的c(H+)=_____________,水电离出的c(OH-)=_______________,水的电离度为_______.例6、常温下,pH=11的NaAc溶液中,c(H+)=_________,c(OH-)=____________,水电离出的c(H+)=_____________,水电离出的c(0H-)=_______________,水的电离度为______。1×10-3mol·L-11×10-11mol·L-
7、11×10-3mol·L-11×10-3mol·L-11×10-11mol/L1×10-3mol·L-11×10-3mol·L-11×10-3mol·L-11.8×10-3%1.8×10-3%1、盐类水解均能促进水的电离2、弱酸强碱盐溶液中COH-等于水电离出的COH-;3、弱碱强酸盐溶液中CH+等于水电离出的CH+;4、电解质越弱,其弱离子对水的促进程度就越大。小结:例已知25℃时某水溶液pH=10,该水溶液中水的电离度为_____.例7、下列方法能使电离平衡向右移动,且使溶液呈酸性的是( )A.向水中加入少量硫酸氢钠固体B.向水中加入
8、少量硫酸铝固体C.向水中加入少量碳酸钠固体D.将水加热到100℃,使水的pH=6E.向水中投入一小块金属钠F.向水中通入CO2气体B再次强调:3.根据Kw=c(H+)×c(OH-)为定值,c(
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