《盐类的水解》PPT课件.ppt

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1、第四节盐类的水解问题一：探究盐溶液的酸碱性用PH试纸或pH计测定下面溶液的酸碱性：CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaCl溶液溶液CH3COONaNH4ClNaCl酸碱性实验结果：碱性酸性中性最初由水电离出相等浓度的H+、OH-，是什么打破了这一等量关系？它是如何改变c(H+)与c(OH-)的？CH3COONa=CH3COO-+Na+H2OH++OH-[H+]=[OH-][H+]﹤[OH-]CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH碱性CH3COOHCH3COONa溶液显示碱性的原因分析：OHHHHHCOO-HHHHCOO-HO++CH3C

2、OONa水解示意图：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-离子方程式：CH3COONaH2OCH3COOHOH-NH4Cl溶液呈酸性的原因：NH4ClNH4++Cl-H2OOH-+H+NH3·H2O+c(H+)>c(OH-)所以溶液显酸性NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl[类比分析]氯化铵的水解NH4++H2ONH3·H2O+H+离子方程式：NH4+H2ONH3·H2OH+NaCl溶液呈中性的原因：NaClNa++Cl-不反应所以：c(H+)＝c(OH-)溶液显中性H2OOH-+H+一、盐类的水解:1.定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水所电

3、离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2、实质：促进水的电离3、条件：溶于水有弱酸阴离子或弱碱阳离子。4.水解的特点:a.是中和反应的逆反应b.吸热反应，溶质微粒种数增多c.微弱：水解程度很小，故水解产物较少，盐溶液的酸碱性一般较弱。d.动态平衡:盐+水酸+碱水解中和二、盐类水解的类型能能否弱碱阳离子弱酸阴离子无促进促进无影响酸性碱性中性无弱不水解。谁强显谁性，同强显中性。有弱才水解，`盐的类型实例能否水解水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强酸弱碱盐NH4Cl强碱弱酸盐CH3COONa强酸强碱盐NaCl越弱越水解，都弱都水

4、解。—条件—结果—程度2.下列溶液PH小于7的是A、溴化钾B、硫酸铁C、硫化钠D、硝酸钡1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是A、NH4+B、SO42_C、Al3+D、F_3、在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离的方向移动且pH<7的是()A、H2SO4B、NaClOC、FeCl3D、Ba(NO3)2C随堂练习下列水解的离子方程式正确的()A、CO32-+2H2OCO2↑+2OH-B、I-+H2OHI+OH-C、SO32-+2H2OH2SO3+2OH-D、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+D二.影响盐类水解的因素:(一)内因：反应物本身的性

5、质-----主要因素：如HA越弱,则A-和H+更___结合,水的电离平衡程度更___,即水解的程度更_____。容易大大越弱越水解例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱酸性：H2CO3CH3COOH碱性：＜Na2CO3CH3COONa＞(二)外因:符合勒夏特列原理:1.温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解程度增大。（越热越水解）2.浓度:.加水稀释盐的溶液,水解程度增大。（越稀越水解）注：同一盐溶液，浓溶液的酸性（或碱性）比稀溶液强3.加入酸或碱:可促进或抑制盐的水解。改变条件平衡移动水解程度升温加水加CH3COONa加入HCl加入Na

6、OHCH3COONa溶液改变下列条件，填写变化情况CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-向右增大向右减小向右增大向左减小向右增大