《盐类水解》PPT课件

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1、一、盐类水解的实质和规律1．盐类水解的条件及实质①盐中必须有或．②水解的实质是结合水电离出的H＋或结合水电离出的OH－，形成．弱酸根阴离子弱碱阳离子弱酸根阴离子弱电解质弱碱阳离子2．盐类水解的影响盐类水解破坏了水的电离平衡，溶液中[H＋]≠[OH－]，单一离子水解程度一般较小，溶液呈现出较弱的酸碱性，水解是反应的逆反应，故为反应，存在着水解平衡．中和吸热3．盐类水解的规律(1)有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性.盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否pH＝7中性酸性碱性、1．如何书写盐类水解的方程式？提示：1.书写形式盐＋水酸＋碱

2、盐中的离子＋水弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)(2)书写规律①多元弱酸的正盐(如Na2S)：Na2S＋H2ONaHS＋NaOH(主要)，NaHS＋H2OH2S＋NaOH(次要)．②多元弱碱的正盐(如AlCl3)：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl.③互相促进水解反应(如Na2S与AlCl3溶液混合)3Na2S＋2AlCl3＋6H2O===6NaCl＋3H2S↑＋2Al(OH)3↓.(3)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，不标“↑”或“↓”，不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式．二、影响盐类水解的因素1．内因盐本身的组成，盐中或对应的酸或碱

3、越弱，水解的程度就越大，溶液的性或酸性就越强．弱酸根阴离子弱碱阳离子碱2．外界因素例如：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋(1)升高温度，平衡向右移动，溶液中n(H＋)，pH，溶液颜色加深．(2)加入少量浓盐酸(或通入HCl气体)，平衡移动，n(H＋)增大，pH，颜色变浅．(3)加水稀释，平衡移动，n(H＋)增大，pH，颜色变浅．增大减小向左减小向右增大(4)加入铁粉，平衡向右移动，n(H＋)，pH增大，颜色加深．(5)加入NaHCO3(Na2CO3)，平衡移动，n(H＋)减小，pH，有和产生．减小向右增大气泡红褐色沉淀[感受·鉴赏]1．NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢

4、离子均正确的是()A．NH2D·H2O和D3O＋B．NH3·D2O和HD2O＋C．NH3·HDO和D3O＋D．NH2D·HDO和H2DO＋CBC3．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是()A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸镁D．高锰酸钾[解题指导]选AlCl3溶液加热蒸干并灼烧后得到Al2O3，因为AlCl3水解时生成HCl，盐酸为挥发性酸，在加热时挥发除去，将得到固体Al(OH)3，然后灼烧，Al(OH)3分解，得到Al2O3.而碳酸氢钠和高锰酸钾在加热蒸干并灼烧过程中会发生分解反应．C[思考·领悟]教师备课园地[拓展·发现]盐类水解的应用[感受·鉴

5、赏]4．已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，下列说法正确的是()A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类相同B．在NaHA溶液中一定有(而Na2A中不存在关系式)：c(Na＋)＋c(H＋)===c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)C．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)D．在含1molNa2A的溶液和含1molNaHA的溶液中，阴离子总数相等A[解题指导]选　在Na2A溶液中存在Na2A===2Na＋＋A2－，A2－＋H2OHA－＋OH－，HA－＋H2OH2A＋OH－，H2OH＋＋OH－，阳离子有：Na＋、H

6、＋，阴离子有：A2－、HA－、OH－.在NaHA溶液中存在NaHANa＋＋HA－；HA－H＋＋A2－，HA－＋H2OH2A＋OH－，H2OH＋＋OH－，阳离子有：Na＋、H＋，阴离子有：A2－、HA－、OH－.根据电荷守恒可知，在两溶液中均有：c(Na＋)＋c(H＋)===c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)．在含1molNa2A的溶液和含1molNaHA的溶液中，Na2A溶液中c(Na＋)是NaHA溶液中c(Na＋)的2倍，所以Na2A溶液中阴离子总数多．因为Na2A是强碱弱酸盐，所以c(H＋)

7、H3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)`[解题指导]选pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合，则醋酸过量，溶液中的离子浓度关系应为c(CH3CO