《盐类水解》PPT课件

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1、第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第一课时-盐类水解的原因[温故而知新]<酸>pH7，溶液呈性纯水中加酸c(H+)c(OH-)，==纯水中c(H+)c(OH-),pH7，溶液呈性中><溶液呈性纯水中加碱c(H+)c(OH-)，pH7，碱常温下：酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液显什么性？选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性:P54[科学探究]碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液呈现碱性，其他盐溶液又如何？讨论并实验：盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONaFeCl3PH酸碱性一、探究盐

2、溶液的酸碱性用PH试纸检测下列溶液(浓度均为0.1mol/L)的酸碱性，并填写下表。实验结果盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONaFeCl3PH酸碱性P54[科学探究]中性碱性酸性71085782盐溶液不一定都显中性，也有呈酸性或碱性的，而且酸性或碱性的强弱也有不同分析实验结果，你能得到什么信息？中性碱性碱性酸性PHNa2CO3NaHCO3CH3COONaNa2SO4NaClNH4ClFeCl3盐溶液酸碱性中性碱性酸性71085782中性碱性碱性酸性H2O某些盐?酸性碱性中性二、盐

3、溶液呈现不同酸碱性的原因CH3COONa的水溶液显碱性的原因：讨论：①醋酸钠溶液中存在哪些电离平衡？写出它们的电离方程式。分析醋酸钠溶液中含有哪几种离子？②上述哪些离子在水溶液中不能大量共存？（生成弱电解质）③离子的结合对水的电离平衡有没影响?有什么影响?④当水的电离平衡移动之后,溶液中C(H+)和C(OH-)的大小关系如何？结论：醋酸钠电离出的CH3COO-与水电离出的H+结合生成难电离的醋酸，打破了水的电离平衡(使右移),结果导致溶液中C(H+)

4、根与水作用的结果。那么NH4Cl的水溶液显酸性原因是否与此相似？请参照上述例子，分析NH4Cl的水溶液显酸性原因NH4Cl=NH4++Cl-+NH3·H2OH2OOH-+H+NH4++H2ONH3·H2O+H+酸性NH4Cl溶液C(OH-)

5、的电离平衡有何影响思考与交流P55——填写下表>有促进=无无影响Na+、Cl-、H+、OH-、H2O<有促进Na+、CH3COO-H+、OH-、H2O、CH3COOHNa+、CH3COO-H+、OH-、H2O、CH3COOH盐类的水解定义：在水溶液中盐电离出来的阴（或阳）离子跟水所电离出来的H+（或OH-）结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。弱酸或弱碱水解的实质：水解反应与中和反应的关系:破坏了水的电离平衡，促进了水的电离酸+碱盐+水中和水解总结：盐＋水酸＋碱盐类水解一般表达形式：盐溶液的酸碱性与生成盐的酸和碱是否

6、存在某种关系呢？思考它们有什么规律？（在表格2中补充填写一项：发生水解的离子）探究问题2：PHNa2CO3NaHCO3CH3COONaNa2SO4NaClNH4ClFeCl3盐溶液酸碱性中性碱性酸性71085782中性碱性碱性酸性盐的类型发生水解的离子强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐CO32-HCO3-CH3COO-NH4+Fe3+盐类水解的条件：①盐中必须有弱根生成弱电解质，有弱才水解，无弱不水解②盐必须溶于水归纳：盐的类型强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐溶液酸碱性酸性中性碱性水解

7、的离子弱碱阳离子无弱酸根离子1、某些肉类食品中加入适量的亚硝酸盐（NaNO2）可改善食品的外观和增加香味。但NaNO2有毒，其外观和食盐相似而且有咸味，因而将它误认为食盐使用发生的中毒事件时有发生，你知道如何用简单的方法鉴别它们吗？（提示：HNO2为弱酸）试一试2、判断下列盐能否水解，若能水解，水解后溶液呈酸性还是碱性？酸性碱性酸性中性①(NH4)2SO4②NaClO③KCl④CuCl2测pH值，NaNO2溶液为碱性，NaCl溶液为中性3、写出下列溶液中的弱根离子水解的离子方程式。①(NH4)2SO4②NaClO③Na

8、2CO3④CuCl2相关的离子方程式：ClO-+H2OHClO+OH-NH4++H2ONH3·H2O+H+Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+盐类水解方程式书写：CO32—+H2OHCO3—+OH—HCO3—+H2OH2CO3+OH—盐类水解方程式书写注意点：2、一般盐类水解程度很小，生成的弱酸或弱碱浓度很小，通常不生成气体或