《盐类水解复习》PPT课件

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1、盐类的水解及其应用高三化学专题复习【基础知识】1．用pH试纸测试0.1mol/L的NaCl溶液、CH3COONa溶液和NH4Cl溶液时，发现三种溶液分别显中性、碱性和酸性．盐溶液中的H+和OH-均由水电离产生，浓度应相等，溶液怎么会显酸碱性？2．Na2CO3俗名纯碱，用途广泛，可在制玻璃、制皂、造纸等工业中代替烧碱．是一种盐，它何以具有这样的作用？【重点难点解析】1．全面理解盐类水解的定义盐类水解的概念：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解．盐类水解的实质为：弱酸阴

2、离子或弱碱阳离子与H+或OH-结合生成弱电解质．其发生的条件为：①只有可溶性的盐，且在水溶液中才能发生水解；②盐的组成中必须含有弱酸阴离子或弱碱阳离子。其结果为：①破坏了水的电离平衡，使水的电离被促进；②引起水溶液的酸、碱性发生变化．2．深入理解盐类水解的特征盐类的水解反应可以看做是酸碱中和反应的逆反应：这说明盐类的水解反应：①程度很弱（因为中和反应一般程度较大，往往进行得较为彻底）；②吸热（因为中和反应一般放热）；③在一定条件下，可达到水解平衡状态，当条件改变时，平衡将发生移动，符合勒沙特列原理．3．影响盐类

3、水解平衡的因素影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱）水解程度就越大．一级水解大于二级水解。另外，还受以下因素的影响：①温度：升高温度能促进盐的水解．②浓度：稀释溶液时可以促进盐的水解．③外加试剂的影响：加入H+可抑制阳离子的水解，促进阴离子的水解；加入OH-能抑制阴离子的水解，促进阳离子的水解．4、盐类水解的离子方程式的书写⑴弱电解质电离，阴、阳离子单水解反应必须用可逆符号，不能用等号，产物中的难溶物质也不能用“↓”和“↑”。⑵多元弱酸的电离和多元弱酸强碱盐的水解

4、方程式必须分级书写。⑶注意双水解进行的程度和离子方程式的书写。①弱酸的酸根离子、弱碱的阳离子参加水解反应③多元弱酸酸根须写分步水解，多元弱碱金属离子只写一步。NH4++H2ONH3·H2O+H+Ac-+H2OHAc+OH-NH4Cl：NaAc：②多数水解反应是可逆反应，应用“”，不写“↑”、“↓”HCO3-+H2OH2CO3+OH-NaHCO3：Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHFe3++3H2OFe(OH)3+3H+Na2CO3：FeCl3：举例：5、盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解——条件；都弱

5、都水解，越弱越水解——程度；谁强显谁性，都强显中性——结果．“弱水解，强显性，两强不水解，弱弱具体定。”如Al2(CO3)3、Al2S3、Fe2(CO3)3显中性；显酸性；显碱性。水解到底而不共存：水解不彻底共存：三种情况CH3COONH4溶液：NH4F溶液：NH4CN溶液：HAc-NaAc溶液显酸性HCN-NaCN溶液显碱性①强碱弱酸盐。②强酸弱碱盐。③弱酸弱碱盐。④“混合体系”。⑤酸式盐。如NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、C6H5ONa如NH4Cl、Al2(SO4)3、CuSO4、FeCl3NaH

6、SO3、NaH2PO4溶液显酸性说明：【难点突破】1．溶液中离子间水解反应的相互影响①水解相互促进：当含有两种水解情况相反的离子的溶液混合时，两种离子的水解相互促进，双方的水解程度均增大，有些甚至于彻底水解，称为“双水解”，如：②水解相互抑制：当含有两种水解情况相同的离子的溶液混合时，两种离子的水解相互抑制，双方的水解程度均减小，如（NH4）2Fe（SO4）2中的NH4+和Fe2+水解相互抑制使双方水解程度都减小，所以溶液中的CNH4+比同浓度的（NH4）2SO4溶液中的CNH4+大．2．溶液中离子浓度大小的比

7、较判断溶液中离子浓度大小的一般思路为：（1）若溶液中只含有一种溶质，首先考虑电解质的电离——将其电离成离子，然后考虑“弱离子”的水解，综合分析得出：c（不水解离子）>c（水解离子）>c（显性离子）>c（隐性离子）（有反例）注：所谓“显性离子”是指使溶液表现酸碱性的离子；“隐性离子”则与之相反，如酸性溶液中的显性离子为H+，隐性离子为OH-如：NH4Cl溶液中CCl->CNH4+>CH+>COH-（2）若两种物质混合后能发生反应，则应考虑反应后的生成物和剩余物的电离．若溶液中含有等物质的量浓度的CH3COO-和C

8、H3COOH，NH4+和NH3﹒H2O等两种或两种以上溶质时，一般来讲可以只考虑弱电解质的电离，而忽略“弱离子”的水解，特殊情况则应根据题目条件推导．如：在含有等物质的量浓度的CH3COO-和CH3COOH的溶液中：（3）溶液中离子的电荷守恒和物料守恒电荷守恒：溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷数值相等，电解质溶液呈电中性．如在NaHCO3溶液中物料守恒：指电解质溶液中某一部分的原始浓度