《盐类的水解 》ppt课件

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1、第26讲盐类的水解考点1盐类水解的本质与规律如果要判断盐类是否发生水解反应或水解后溶液的酸碱性，要看盐的离子对应的酸或碱的相对强弱。①在通常情况下，盐类水解的程度是很小的，并且反应前后均有弱电解质存在，因而盐的水解反应是可逆的。②有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，两强不水解。③盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液的碱性(或酸性)越强。④多元弱酸根离子，正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大很多。例125℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是()①KNO3②

2、NaOH③CH3COONH4④NH4ClA．①>②>③>④B．④>③>①>②C．③>④>②>①D．③>④>①>②D【解析】酸、碱对水的电离起抑制作用，盐类的水解对水的电离起促进作用。①KNO3为强酸强碱盐，在水溶液中电离出的K+和对水的电离平衡无影响；②NaOH为强碱，在水溶液中电离出的OH-对水的电离起抑制作用，使水的电离程度减小；③CH3COONH4为弱酸弱碱盐，在水溶液中电离出的NH和CH3COO-均可以发生水解生成弱电解质NH3·H2O和CH3COOH，并能相互促进，使水解程度加大从而使水的电离程度加大。④

3、NH4Cl为强酸弱碱盐，在水溶液中电离出的可以发生水解生成弱电解质NH3·H2O，促进水的电离，但在相同浓度下其水解程度要小于CH3COONH4，该溶液中水的电离程度小于CH3COONH4中的水的电离程度。考点2离子浓度大小比较溶液中离子浓度大小关系(1)多元弱酸溶液根据多步电离分析，发生电离的微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度。如：在H3PO4溶液中，c(H+)＞c()＞c()＞c()。(2)多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，发生水解的微粒的浓度大于水解生成微粒的浓度。如：Na2CO3溶液中：c(Na+)

4、＞c()＞c(OH-)＞c()。(3)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其产生的影响。例如，在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4NO3溶液，②CH3COONH4溶液，③NH4HSO4溶液，c()由大到小的顺序是③＞①＞②。(4)混合溶液中各离子浓度的比较要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。①弱酸与含有相应酸根的盐混合，若溶液呈酸性，说明弱酸的电离程度大于相应酸根离子的水解程度。如CH3COOH与CH3COONa溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度比CH3COO-的水解程度要大，此时，c(C

5、H3COOH)c(CN-)。③弱碱与含有相应弱碱阳离子的盐的混合情况，与①、②的情况类似。例如，在0.1mol/L的NH4Cl和0.1mol/L的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)。在该溶液中，NH3×H2O的电离与NH的

6、水解互相抑制，但NH3×H2O的电离程度大于NH的水解程度，溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，同时c()＞c(Cl-)。例2向体积为Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是()A.Va>Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)B.Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C.Vac(K+)>c(OH-)>c(H+)D.Va与Vb任意比时：c(K+)+c(H+)=c(O

7、H-)+c(CH3COO-)C【解析】若Va>Vb，醋酸过量，根据物料守恒可知，n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.05Va，C=0.05Vb，则A选项正确；若Va=Vb，反应后为CH3COOK溶液，由于CH3COO-水解而显碱性，根据质子守恒可知，B选项正确；若Vac(CH3COO-)，选项错误；D选项符合电荷守恒，正确。n(K+)【点评】在解答溶液中微粒浓度的大小比较类的题目时，核心是抓住守恒，其包括：电荷守恒、物料守恒和质子(氢离子)守恒。其中电荷守恒是指溶液中

8、阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；物料守恒是指原子个数守恒或质量守恒；质子守恒是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中，由水所电离的H+与OH-量相等。__________________。例3分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学式，并简要说明理由。(1)K2CO3溶液蒸干得到的固体物质是_________，原因是_______________