水的电离和溶液pH课件(好用).ppt

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1、第二节水的电离和溶液的酸碱性导学Q1：哪些物质能够发生电离？导学Q2：弱电解质的电离具有什么特点？（电解质）⑴不能彻底电离⑵电离过程可逆，存在电离平衡⑶条件发生改变时，电离平衡将发生移动水的电离练习回顾：加金属Mg加CH3COONH4(S)加H2SO4加NaOH升高温度加水稀释导电能力H+数目C(H+)平衡移动方向项目CH3COOHCH3COO+H+-；△H>O向右减小增多减弱向右增大增多增强向右减小减少增强向左增大增多增强向左减小减少增强向右减小减少增强常见的弱电解质有：弱酸、弱碱、水一、水的电离1、水是极弱的电解质2、在纯

2、水及任何稀溶液中，都存在电离平衡：2H2OH3O++OH–简写：H2OH++OH–由水电离出的H+、OH–的量。永远相等+++-一、水的电离1、水是极弱的电解质2、在纯水及任何稀溶液中，都存在电离平衡：H2OH++OH–K电离=c(H+)c(OH–)·c(H2O)K电离c(H2O)·=c(H+)c(OH–)·Kwater=c(H+)c(OH–)·水的离子积（常数）3、水的离子积KwKw=c(H+)c(OH–)·Kw只与温度有关！（2）表达式：（3）影响因素：升温，Kw增大11（1）概念：在一定温度下，c(H+)和c(OH－)的

3、乘积是一个常数，通常把它写作KW，叫水的离子积常数，简称为水的离子积。有单位，一般不写100℃时，c(H+)=c(OH–)=10–6mol·L–1故Kw=10–1225℃时，c(H+)=c(OH–)=10–7mol·L–1故Kw=10–14熟记3、水的离子积Kw（4）注意：①Kw适用于纯水和任何稀的水溶液。只要温度一定，Kw是一个常数。②Kw中的与分别是溶液中的总浓度。c(H+)c(OH–)③由水电离的与永远相等。H+OH–④对于纯水，尽管升温，电离程度增大，Kw增大，但仍是中性水。【练习】水的电离过程为H2OH++OH–，在

4、25℃、35℃时其离子积分别为K(25℃)=1.0×10–14，K(35℃)=2.1×10–14。则下列叙述正确的（）A.c(H+)随着温度升高而降低B.在35℃时，纯水中c(H+)>c(OH–)C.水的电离度α(25℃)>α(35℃)D.水的电离过程是吸热过程D【问题与讨论】3、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？4、在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？5、在酸碱溶液中，水电离出来的[H+]和[OH–]是否相等？6、100℃时，水的离子积为10—12，求[H+]为多少？7、室温下，0.1mol/L盐酸溶液中，求：

5、（1）溶液中c(H+)和c(OH–)；（2）水电离出的c(H+)和c(OH–)。1、含H+的溶液一定是酸，含OH–的溶液一定是碱？2、任何酸溶液中只含H+，任何碱溶液中只含OH–吗？8、室温下，0.1mol/LNaOH溶液中呢？讨论：对室温下的纯水进行下列操作，完成下表：酸碱性水的电离平衡移动方向c(H+)c(OH–)c(H+)与c(OH–)大小关系Kw变化加热加Na加HCl加NaOH中性→↑↑=↑碱性→↓↑<不变酸性←↑↓>不变碱性←↓↑<不变【小结】升温or加极活泼金属，促进水的电离；加入酸or碱，都抑制水的电离。4、影响

6、水的电离平衡及Kw的因素⑴温度：升温，促进电离，Kw增大。⑵浓度：①加入极活泼金属，c(H+)↓T↑促进电离，Kw不变。②T不变，加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。③T不变，加入CH3COONa或NH4Cl，∵CH3COO–和NH4+等“弱离子”与水电离出的H+和OH–结合成弱电解质，∴能促进水的电离，但Kw不变。④T不变，加入NaCl?无影响5、利用Kw的定量计算⑴求溶液中的c(H+)或c(OH–)1)判断正误：①任何水溶液中都存在水的电离平衡。②任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10–14。③某温度下，某液体c

7、(H+)=10–7mol/L，则该溶液一定是纯水。√××2)0.01mol/L盐酸溶液中，c(H+)、c(OH–)分别为多少？c(H+)=0.01mol/Lc(OH–)=0.01mol/L3)0.01mol/LNaOH溶液中，c(H+)、c(OH–)分别为多少？c(OH–)=KW/c(H+)=10–12mol/Lc(H+)=KW/c(OH–)=10–12mol/L5、利用Kw的定量计算⑵求由水电离的c(H+)水或c(OH–)水思考0.01mol/L盐酸溶液中，由水电离的c(H+)水、c(OH–)水分别是多少？为什么？2)0.0

8、1mol/LNaOH溶液中，由水电离的c(H+)水、c(OH–)水分别是多少？为什么？c(OH–)水=KW/c(H+)=10–12mol/Lc(H+)水=c(H+)水=KW/c(OH–)=10–12mol/Lc(OH–)水=任何水溶液中由水电离出来的c(H+)水与c(OH–)