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时间:2020-01-14
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1、第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性waterH2O1H2O+H2OH3O++OH-一、水的电离1.水是极弱的电解质水是极弱的电解质25℃时,1L水中只有10-7molH2O分子发生电离水合氢离子简写为:H2OH++OH-(水电离出的H+、OH-浓度相等)2K电离=c(H+)×c(OH-)c(H2O)K.=c(H+).c(OH-)c(H2O)Kw=c(H+).c(OH-)其中常数K与常数c(H2O)的积记为Kw,称为水的离子积常数,简称水的为离子积。H2OH++OH-2.水的离子积常数3KW=c(H+)·c(OH-)
2、常温下(25℃)时,水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/LKw会受哪些因素的影响?参照电离平衡常数?如何影响?4=1×10-14Kw100℃50℃25℃20℃0℃温度1.34×10-156.81×10-151.01×10-145.47×10-145.5×10-1353.影响水的电离平衡的因素:电离吸热升高温度:平衡向移动c(H+)_______,c(OH-)________,Kw——————右增大增大增大注意:(1)水的离子积只随温度的改变而改变。H2OH++OH-(2)Kw不仅适用于纯水,也适用于酸碱盐的稀溶液。
3、KW=c(H+)·c(OH-)6(1)温度:温度升高,水的电离度增大,水的电离平衡向电离方向移动,离子浓度增大。(2)酸、碱:在纯水中加入酸或碱,抑制H2O的电离,H2O的电离度变小;C(H+)发生改变,pH也随之改变。(同离子效应)(3)盐:向水中加入能水解的盐,水的电离平衡被促进(4)其他因素:如向水中加入活泼的金属,由于与水电离出的H+直接作用,因而促进了水的电离。7分析并归纳影响水的电离平衡的因素:条件变化移动方向c(H+)c(OH-)Kw升高温度加盐酸加NaOH溶液加FeCl3溶液加Na2CO3溶液加活泼的金属Na右左左右
4、右右增大不变不变不变不变不变H2OH++OH-△H>0实例分析:增大增大增大减小增大减小减小增大增大减小减小增大81、能影响水的电离平衡,且能使溶液中的C(H+)大于C(OH-)的操作是:A向水中投入一小块金属钠B将水加热煮沸C向水中通入二氧化碳气体D向水中加入食盐晶体C小试牛刀9【思考与交流】1.酸性溶液中是否存在OH-?碱性溶液中是否存在H+?为什么?2.溶液的酸碱性是由什么决定的?3.溶液中的c(H+)与c(OH-)怎样换算?10c(H+)>c(OH-)c(H+)=c(OH-)c(H+)<c(OH-)酸性中性碱性无论任何温度,
5、无论酸性、中性、碱性溶液,都存在水电离出的H+、OH-,并且由水电离出的这两种离子浓度一定相等。溶液中的c(H+)和c(OH-)溶液的酸碱性1125摄氏度时对水电离平衡的影响c(H+)mol/Lc(OH-)mol/Lc(H+)与c(OH-)比较溶液酸碱性纯水=10-7=10-7c(H+)=c(OH-)中性HCl左移>10-7<10-7c(H+)>c(OH-)酸性NaOH左移<10-7>10-7c(H+)6、溶液一定呈现酸或碱性。2、在水中加酸会抑制水的电离,电离程度减小。3、如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。4、任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。5、c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。6、对水升高温度电离程度增大,酸性增强。正确正确正确正确错误错误即时检测213(2)0.1mol/L的NaOH溶液中,c(OH-)=,c(H+)=。由水电离出的c(OH-)水=,c(H+)水=。(1)0.1mol/L的盐酸溶液中,c(H+)=,c(OH-)=。由水电离出的c(OH-)水=,c(H+)水=。(3)0.17、mol/L的NaCl溶液中,c(OH-)=,c(H+)=。0.1mol/L10-13mol/L10-13mol/L10-13mol/L0.1mol/L10-13mol/L10-13mol/L10-13mol/L10-7mol/L10-7mol/L即时检测314(2)0.001mol/L的NaOH溶液中,c(OH-)=,c(H+)=。由水电离出的c(OH-)水=,c(H+)水=。(1)0.01mol/L的盐酸溶液中,c(H+)=,c(OH-)=。由水电离出的c(OH-)水=,c(H+)水=。0.01mol/L10-12mol/L10-8、12mol/L10-12mol/L10-3mol/L10-11mol/L10-11mol/L10-11mol/L变式练习315练习4.某温度下纯水中c(H+)=2×10-7mol·L-1则此时c(OH-)=;该温度下向纯水中滴加盐酸使
6、溶液一定呈现酸或碱性。2、在水中加酸会抑制水的电离,电离程度减小。3、如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。4、任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。5、c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。6、对水升高温度电离程度增大,酸性增强。正确正确正确正确错误错误即时检测213(2)0.1mol/L的NaOH溶液中,c(OH-)=,c(H+)=。由水电离出的c(OH-)水=,c(H+)水=。(1)0.1mol/L的盐酸溶液中,c(H+)=,c(OH-)=。由水电离出的c(OH-)水=,c(H+)水=。(3)0.1
7、mol/L的NaCl溶液中,c(OH-)=,c(H+)=。0.1mol/L10-13mol/L10-13mol/L10-13mol/L0.1mol/L10-13mol/L10-13mol/L10-13mol/L10-7mol/L10-7mol/L即时检测314(2)0.001mol/L的NaOH溶液中,c(OH-)=,c(H+)=。由水电离出的c(OH-)水=,c(H+)水=。(1)0.01mol/L的盐酸溶液中,c(H+)=,c(OH-)=。由水电离出的c(OH-)水=,c(H+)水=。0.01mol/L10-12mol/L10-
8、12mol/L10-12mol/L10-3mol/L10-11mol/L10-11mol/L10-11mol/L变式练习315练习4.某温度下纯水中c(H+)=2×10-7mol·L-1则此时c(OH-)=;该温度下向纯水中滴加盐酸使
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