物质结构与性质测试周练(十七)

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1、物质结构与性质测试周练（十七）命题人丁华生本模块考纲要求：1.原子结构与元素的性质（1）了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1〜36号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。（2）了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质（如原子或离子失去电子难易、解释某些元素的主要化合价等）。（3）了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。（4）了解电负性的概念，了解元素的性质与电负性的关系。2.化学键与物质的性质（1）理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。（2）了解共价键的主要类型（5键和口键，能用

2、键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质（如反应热、分子的稳定性等）。（3）了解简单配合物的成键情况。（4）了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。（5）了解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。（6）了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3）能用杂化轨道理论解释一些常见简单分子或离子的空间形状。3.分子间作用力与物质的性质（1）了解化学键和分子间作用力的区别。（2）了解氢键的存在对物质性质的影响。（3）了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别一、选择题（每小题只

3、有一个选项符合题意。）••••1.20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一概念，绿色化学是预防污染的重要手段0—，下列各项属于绿色化学的是A.治理污染B.杜绝污染源C.减少有毒物D.处理废弃物2.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是•••A.键角是描述分子立体结构的重耍参数B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C.键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D.键角的大小为键长、键能的大小无关3.构造原理揭示的电了排布能级顺序，实质是各能级能屋高低，若以〃'表示某能级的能虽,下列能量大小顺序中正确的是A.F（3s）＞£（2s）＞^（ls）B.i?（

4、3s）＞F（3p）＞£（3d）C.F（4f）＞E（4s）＞F（3d）D・E（5s）＞F（4s）＞F（4f）1.下列分子或离子小，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是①出0②N出③F_④CN_⑤COA.①②B.①②③C.①②④D.①②③④⑤1.超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目询应用最广的是超临界二氧化碳，在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂。下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是A.超临界二氧化碳是新合成的-•种物质B.超临界二氧化碳由C02分子构成C.用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压下使二氧化碳挥发除去D.用超临界二氧化碳

5、代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏2.有下列离子晶体空间结构示意图：•为阳离子，O为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为ABCD3.关于氢键，下列说法正确的是（）A.每一个水分子内含有两个氢键B.冰、水和水蒸气中都存在氢键C.D¥A中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D.出0是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）4.已知C：肌品体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法正确的是（）A.C3N1晶体是分子晶体B.CN晶体屮，C—N键的键长比金刚石+C—C键的键长要

6、短C.GN晶体中每个C原了连接4个N原了，而每个N原子连接3个C原了D.C：肌晶体中微粒间通过离子键结合5.核磁共振（NMR）技术己广泛应用于复朵分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。己知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪种原子不能产牛NMR现象A.B.号NC.殳0D.15P6.在40GPa高压下，用激光器加热到1800K时，人们成功制得了原子品体干冰，下列推断正确的是（）A.原子品体T•冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度B.原子晶休干冰易气化，可用作致冷剂C.原了晶体干冰硬度人，可用于耐磨材料D.每摩原子晶体干冰中含2molC—0键7

7、.二氧化硅品体是空间网状结构，如右图所示。关于二氧化硅品体的下列说法中，不正确的是A.1molSi02晶体'I'Si—0键为2molB.晶体屮Si、0原了个数比为1：2C.晶体中Si、0原子最外电了层都满足8电了结构D.品体中最小环上的原子数为81.下列关于朵化轨道的叙述中，不正确的是•••A.分了中中心原了通过sp3杂化轨道成键时，该分了不一定为止四面体结构B.杂化轨道只用于形成。键或用于容纳未参与成键的孤对电了C.[Cu(NH3)4]2+和汎两个分子中中心原子Cu和C都是通过sp‘杂化轨道成键D.杂化轨道理论与VSEPR模型分析分了的空间构型结果常常相互

8、矛盾1.下列说法中正确的是A.任何一个能层最多只有s