课练32物质结构与性质选修3

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1、课练32　物质结构与性质(选修3)1．卤族元素是典型的非金属元素，卤素单质及其化合物在工农业生产和生活中都有重要的用途。请回答下列问题：(1)下列物质性质递变规律正确的是________。A．熔点：CaF2HI>HBr>HClC．电负性：F>Cl>Br>ID．第一电离能：F

2、___。Cl2O的中心原子杂化类型为________。(4)I2晶胞和铜晶胞相似，每个晶胞含________个碘原子。(5)由K、M、F三种元素组成的某种晶体的晶胞结构如图所示，基态M原子的外围电子排布式为3s2。该晶胞边长为apm，则该晶体的密度为________________________。(用代数式表示)2．X、Y、Z是同一周期的原子序数依次增大的三种常见元素，X、Z的基态原子核外均有2个未成对电子，X与铁形成的合金为目前用量最多的金属材料。请回答下列问题：(1)Z元素在元素周期表中的位置是________。铁元素基态原子的电子排布式是________。(2)X、

3、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示，下同)。(3)Z的最简单氢化物的空间构型为________，X与氢元素可形成一种原子个数比为1∶1且相对分子质量为26的化合物，1个该分子中存在________个σ键。该分子中X原子的杂化方式为________。(4)X元素形成的化合物有很多，目前由X与Y已合成一种硬度比金刚石还大的晶体，此晶体的类型为________，该晶体中微粒间的作用力是________________________________________________________________________。(5)由X、

4、Z两元素组成的晶体的晶胞如图所示。1个分子周围有________个与之等距离且距离最近的分子。3．开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。请回答下列问题：(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。①Ti的基态原子外围电子排布式为________。②LiBH4由Li＋和BH构成，BH的空间构型是________，BH中B原子的杂化类型为________，LiBH4中存在的作用力有________________________________________________________________________。③Li和B的电负性由

5、大到小的顺序为________________________________________________________________________。(2)MgH2也是一种储氢材料，其晶胞结构如图所示。已知该晶胞的体积为Vcm3，则该晶体的密度为____________________[用V、NA表示(其中NA为阿伏加德罗常数的值)]。MgH2要密封保存，遇水会缓慢反应，反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________________

6、___。(3)金属晶体中存在一种堆积方式叫面心立方最密堆积，其配位数为__________，空间利用率为________。一种具有储氢功能的铜合金晶体具有面心立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子处于面心位置，Au原子处于顶点位置，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，则该晶体储氢后的化学式为________。4．已知肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢常用作火箭燃料，火箭部分构件采用钛合金材料。请回答下列问题：(1)N2H4、H2O2的组成元素中第一电离能最大的是_______________

7、_________________________________________________________。(2)钛元素基态原子的核外电子排布式为________________________________________________________________________。(3)1molN2H4分子中所含极性键的数目为________。(4)H2O2受热易分解为H2O，H2O的空间构型为________，其中心原子的杂化轨道类型为______________________________