选修3物质结构与性质.doc

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1、选修3　物质结构与性质第一节　原子结构考纲点击1．了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。4．了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。5．掌握周期表各区、周期、族的原子核外电子排布规律及元素性质的递变规律。【知识梳理】一、原子结构1．电子云、电子层(能层)、能级与原子轨道(1)电子云：用小黑点的________来描述电

2、子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图。离核越近，电子出现的机会________，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小。(2)电子层(能层)(n)：在多电子原子中，核外电子的________是不同的，按照电子的________差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。(3)能级：同一能层里的电子的________也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用____________等表示，同一能层里，各能级的能量按______________________的顺

3、序升高。(4)原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在______________的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。根据量子力学理论，原子中的单个电子的空间运动状态可以用原子轨道来描述，而每个原子轨道由三个只能取整数的量子数，即主量子数n、角量子数l、磁量子数m共同描述。特别提示：第一能层(K)，只有s能级；第二能层(L)，有s、p两种能级，p能级上有三个原子轨道px、py、pz，它们具有相同的能量；第三能层(M)，有s、p、d三种能级。2．电子层、能级及其最多容纳电子数的关系电子层(n)1234…符号KLMN…能

4、级(l)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f…最多容纳电子数2262610261014…2818322n23．原子轨道及四个量子数(1)量子力学对原子核外电子运动状态的描述①主量子数n对应着电子层；②主量子数n和角量子数l对应着n电子层中的能级；③主量子数n，角量子数l，磁量子数m对应着n电子层中L能级中的原子轨道；④自旋量子数对应着同一原子轨道中的电子的自旋状态。原子中的电子运动状态可由n、l、m确定的原子轨道来描述，并取两种自旋状态(ms)中的一种。(2)原子轨道①s电子的原子轨道呈球形对称，ns能级上各

5、有1个原子轨道。②p电子原子轨道呈纺锤形，np能级各有3个原子轨道，相互垂直。③nd能级各有5个原子轨道。④nf能级有7个原子轨道。(3)各原子轨道之间的能量大小关系①原子轨道的能量取决于主量子数和角量子数，若两者相同则能量相等，如：npx＝npy＝npz。②不同主量子数的相同角量子数的原子轨道，主量子数越大能量越高。例如：1s＜2s＜3s……；2p＜3p＜4p……。③同主量子数而不同角量子数的原子轨道，角量子数越大能量越高。例如：s＜p＜d＜f。4．构造原理(1)构造原理随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原

6、子核外电子的排布遵循如图所示的排布顺序，人们把它称为构造原理。随着______________的递增，基态原子的核外电子按照上图中箭头的方向依次排布，即1s,2s,2p，______，______，______，______，______，______，4d,5p……该原理适用于绝大多数基态原子的核外电子排布。(2)电子排布式——构造原理的应用根据构造原理，按照能级顺序，用能级符号________的数字表示该能级上________________的式子，叫做电子排布式。例如，Na：____________。特别提

7、示：(1)任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数；(2)以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……的二倍；(3)构造原理中存在着能级交错现象；(4)我们一定要记住前四周期的能级排布(1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p)。即时训练1下列有关认识正确的是(　　)。A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n－1D．各能层含有的电子数为2n2二、原子核外电子排布的原理1

8、．能量最低原理、基态与激发态(1)能量最低原理：在不违反__________的前提下，核外电子在各个____________上的排列方式应使__________________最低。(2)基态原子与激发态原子处于______________的原子叫做基态原子，当基态原子的电子__________后，电子会跃迁到__________，变成激发态原子。(3)基态、激发态相互转