考点23物质结构与性质(选修3)

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1、温馨提示:此题库为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，关闭Word文档返回原板块。考点23物质结构与性质（选修3）一、选择题1.（2016•上海高考•4）下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A.CaO与C02B.NaCl与HC1C.SiC与SiO2D.Ch与I2【解析】选c。离子晶体的熔点和离子键的晶格能有关，原子晶体的熔点和共价键的键能有关，而分子晶体的熔点和化学键的键能无关。CaO、NaCl是离子晶体，C02、HC1、Cl2与12均为分子晶体;SiC与Si02均为原子晶体，所以选C。二、非选择题

2、2.（2016•海南高考•19）［选修3—一物质结构与性质］I.下列叙述正确的有（）A.第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B.第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小C.肉素氢化物中,HC1的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小D.价层电子对相斥理论中，n键电子对数不计入中心原子的价层电子对数II.M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：（1）单质M的晶体类型为，晶体中原子间通过作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为。

3、温馨提示:此题库为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，关闭Word文档返回原板块。考点23物质结构与性质（选修3）一、选择题1.（2016•上海高考•4）下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A.CaO与C02B.NaCl与HC1C.SiC与SiO2D.Ch与I2【解析】选c。离子晶体的熔点和离子键的晶格能有关，原子晶体的熔点和共价键的键能有关，而分子晶体的熔点和化学键的键能无关。CaO、NaCl是离子晶体，C02、HC1、Cl2与12均为分子晶体;SiC与Si02均为原子晶体，所以选C。二、非选择题

4、2.（2016•海南高考•19）［选修3—一物质结构与性质］I.下列叙述正确的有（）A.第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B.第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小C.肉素氢化物中,HC1的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小D.价层电子对相斥理论中，n键电子对数不计入中心原子的价层电子对数II.M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：（1）单质M的晶体类型为，晶体中原子间通过作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为。

5、(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为，其同周期元素中，第一电离能最大的是(写元素符号)。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是(写化学式)，该酸根离子的立体构型为。(3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。①该化合物的化学式为，己知晶胞参数a=0.542nm，此晶体的密度为g、cm_3。(写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为Na)②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为O【解题指南】解答木题时应注意以下两点：(1)记住物质化学键的类型和晶胞的计算方法。(2)

6、可以通过求算价电子数目判断物质的立体构型。【解析】I.第4周期元素中，锰原子价电子排布式为3d54s2,含5个未成对电子，铬原子价电子排布式为3CT4S1，含6个未成对电子，A错误；同周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小，B正确;在卤素氢化物中，HF分子间能形成氢键，沸点最高，HC1、HBr、HI中均不含氢键，HC1的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小，C错误;价层电子对相斥理论中，中心原子的价层电子对数包括o键电子对数和孤电子对数，不包括it键电子对数，D正确。II.根据M是第4周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子

7、轨道均充满电子，则价电子排布式为3d104s1,M是铜，Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同可推出Y是氯元素。(1)铜属于金属晶体，原子间通过金属键形成面心立方密堆积，其中配位数为12。⑵氯元素基态原子的核外电子排布式为ls22s22pB3s23p5;同周期元素中，从左到右第一电离能有逐渐增大的趋势，第3周期中第一电离能最大的是Ar;氯元素的含氧酸中，酸性最强的是HC104;根据价层电子对互斥模型分析C104-中心原子没有孤电子对，立体构型为正四面体。(1)①根据立方晶胞分析，每个晶胞中含右铜原子的个数:8X^=4,含氯原82子4个

8、，该化合物的化学式为CuCl;1个CuCl晶胞中含有4个CuCl,此晶体的密_±x995度为Na“_4x99、5(0.542X10-7)3Nax(0.542)3x10'21°②该化合物难溶于水