化学选修3物质结构与性质

《化学选修3物质结构与性质》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、化学选修3物质结构与性质上课课件第二单元元素性质的递变规律完成下表:主族元素原子核外电子排布和元素性质的周期性变化主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA原子核外电子排布ns1最高正化合价+1最低负化化合价的变化规律金属性和非金属性原子半径的变化规律ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5+2+3+4+5+6+7没有负化合价-4-3-2-1正价从+1~+7,负价从-4~-1(从左到右)金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强(从左到右)从大到小(从左到右)比较元素金属性相对强弱的方法1、单质

2、和酸或水反应放出氢气的快慢：反应剧烈，放出氢气快，则金属性较强2、最高价氧化物的水化物（即氢氧化物）碱性的相对强弱：碱性强者，其金属性就较强。3、单质之间的相互置换：比较强的可以置换出比较弱的。复习比较元素非金属性相对强弱的方法1、单质和氢气反应生成气态氢化物的难易程度及生成的气态氢化物的稳定性：比较容易生成气态氢化物，生成的气态氢化物比较稳定，则其元素非金属性比较强。2、最高价氧化物对应水化物（即酸）的酸性相对强弱：酸性比较强的，其非金属性就比较强。比较元素非金属性相对强弱的方法3、单质之间的相互置换：比

3、较强的可以置换出比较弱的。结论：随着原子序数的递增，元素性质呈现：金属性由强到弱，非金属性由弱到强的周期性变化。练习:1、写出锂、钠、钾元素原子的电子排布式碱金属原子序数周期电子排布式锂3二ls22s1或[He]2s1钠11三1s22s22p63s1或[Ne]3s1钾19四1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1答案：2、判断下列各元素原子的电子排布式是正确还是错误，如果错误在空格中改正。（1）Li：1s2________；（2）Be：1s22s12p1________；（3）O：1s22s22

4、p4_______；（4）K：1s22s22p63s23p63d1________；（5）Cu：1s22s22p63s23p63d94s1。一、原子核外电子排布的周期性1~6周期元素的外围电子排布P18表2-5周期元素数目外围电子排布最多可容纳的外围电子数ⅠA族0族121s11s222345688181832888882s13s14s15s16s12s22p63s23p64s24p65s25p66s26p6结论：随着原子序数的增加，元素原子的外围电子呈现周期性的变化：每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子

5、排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化。（见课本P18）按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，如课本P18图2—11所示。除ds区外，区的名称按最后填入电子的能级的符号来命名。思考：s区、d区和p区分别有几个纵列?为什么s区、d区和ds区的元素都是金属?s区元素：ⅠA和ⅡA族；p区元；ⅢA～ⅦA族元素。0族稀有气体也属于p区。d区元素：ⅢB～Ⅷ族元素；ds区元素：包括ⅠB和ⅡB族。f区元素：包括镧系和锕系元素。都是金属练习3、已知某原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d104s

6、24p1。（1）这元素的原子序数是多少？（2）这元素属第几周期？第几族？是主族元素还是过渡元素？（3）哪些电子是这个原子的价电子。答案：(1)31(2)4；IIIA；主族元素.(3)4s24p1二、元素第一电离能的周期性变化电离能：气态电中性原子失去一个电子转化为+1价气态阳离子所需要的最低能量，叫做该元素的第一电离能。符号：I1M（g）-e-M+（g）元素的第一电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的难易。1、同主族元素、同周期元素的第一电离能随核电荷数递增有什么规律呢?2、如何解释某些元素的第一电离能的

7、反常变化？3、为什么原子的逐级电离能越来越大?三、元素电负性的周期性变化1、电负性：用来描述不同元素的原子在化合物中吸引电子的能力。电负性越大的原子，吸引电子的能力越大。2、电负性的应用：（1）、一般地，电负性＞1.8为金属元素；电负性＜1.8为金属元素。（2）电负性之差＜1.7的两种元素原子之间形成的化学键为共价健；电负性之差＞1.7的两种元素原子之间形成的化学键为离子健。3、元素电负性的周期性变化：同一周期,从左到右,主族元素电负性逐渐增大;同一主族从上到下,主族元素电负性逐渐减小.元素电负性元素周期律

8、元素周期表的应用1.推断元素位置、结构和性质元素名称元素特征周期数、族数原子序数原子量物理或化学特性原子结构特征含量等其它特征元素的性质原子或离子结构最高或最低化合价根据分子式的计算根据化学方程式的计算课本阅读与理解比较同族元素的金属性Ba>Ca>Mg非金属性F>Cl>Br最高价氧化物的水化物的酸碱性KOH>NaOH>LiOH氢化物的稳定性CH4>SiH4比较同周期元素及其化合物的性质碱性:NaOH>Mg(OH)