专题突破练(十七)物质结构与性质(选考选修3的学生使用)

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1、专题突破练(十七)物质结构与性质(选考选修3的学生使用)1.(2017-江苏单科，21A)铁氮化合物(FevNv)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。(l)Fe3+基态核外电子排布式为。()II(2)丙酮(H.；C—C—CH：；)分子中碳原子轨道的杂化类型是,1mol丙酮分子中含有。键的数日为。(3)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为(4)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为⑸某FevNr的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型产物Fe(x-n)Cuz,NroFevNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，

2、其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为o•&位评％Ob位▲N图1Fe.N.M胞结构示惫图代b位ZtFe型能MFeN厶■祥代a位5SFe«转化过程图2转化过程的能肚变化解析：(1)Fe依据同周期元素电负性变化规律可知，电负性：C<0;再结合元素非金属性强弱关系可知，电负性：H

3、=l,Fe:6x

4、=3,N:1,故化学式为Fe3CuNo答案：⑴［人「］3孑或ls22s22p63s23p63d52s22p(2)sp2和sp39mol3s2

5、3p63d5或［Ar］3d5。()(2)丙酮分子中有两种碳原子，其中一CH3中碳原子为sp'杂化，(—一中碳原子为sp2杂化；单键均是o键，一个双键中有一个o键和一个兀键，故1mol丙酮分子中含有9mol(3)H

6、兀键数目为o(4)与CN—互为等电子体的一•种分子为(填化学式)。(5)常温条件下，铁的晶体釆用如下图所示的堆积方式，则这种堆积模型的配位数为,如果铁的原子半径为。cm,阿伏加德罗常数的值为必，则此种铁单质的密度表达式为g/cm3o解析：(l)Fe原子的基态核外电子排布式为ls22s22p63s23p63d64s2,所以Fe*基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6o(2)KFc[Fc(CN)6]属于离子化合物，是一种复盐，也是一种配合物，阳离子是KJFe'+,阴离子是配离-f[Fe(CN)6]4_(其中Fc为+2价)，其中K*、Fc”和[Fc(CN)6]4_

7、以离子键相结合，[Fe(CN)6]4一中Fc2+和CN~以配位键相结合，CN_内C和N以共价键相结合。(3)0CN~中的C原子采取sp杂化，则其空间结构为直线形，结合OCN一与CO?是等电子体，可知OCN一的结构式是[O=C=N]_,则1molOCN"中含有的兀键数目是2心。(2)图示的堆积方式是非密置层的体心立方堆积，所以配位数是8;铁的一个晶胞中有两个Fe原子，因此晶胞质量加=5；Jg,若铁的原子半径为acm56X2cm3,所以铁单质的密度/)=¥=g/cm'。答案：(l)[Ar]3d6(2)共价键配位键(3)0>N>C2必(4)CO或N21.(2017-湖北黄冈联考)铜是人类最早发现的

8、金属，也是人类广泛使用的一种金属。铜及其化合物在工业、工程技术和工艺上有着广泛的应用。(1)早期发现的天然准晶颗粒由Cu、Fe、Al三种金属组成。Fe元素位于元素周期表的Ro基态Al原子的L层电子排布图为o(2)Cu2O为半导体材料，可由乙醛(CH3CHO)和新制氢氧化铜反应得到，同时可得到乙酸。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为,1mol乙酸分子中含有的o键的数目为(3)制作单晶硅太阳能电池片时，一般掺杂微量的铜、碳、硼、氮等。一价铜离子的电子排布式为o碳、硼、氮元素的电负性由大到小的顺序是o(用元素符号表示)(4)在配离子［Cu(NH3)4『+屮NH3的VSEPR模型为。(5)铜银合金晶体具有

9、面心立方最密堆积结构。在晶胞中，Cu原子位于血心，Ag原子位于顶点，若该晶胞边长为rpm,则合金的密度为gcm-3(设阿伏加徳罗常数的值为必)。H()IIIH—C—C—H解析：(2)乙醛的结构式为H,甲基上的碳原子形式4个单键，采用的是sp3杂化，醛基上的碳原子形成了一个碳氧双键，釆用的是sp2杂化；乙酸分子的H()H—c—C—()—H结构式是门,其中含有6个单键和1个双键，所以1mol乙酸分子中o键的数目是